ALUNO(A)Nº PROF(A)NAIRA LAISA PEREIRA CONTATONAIRAPEREIRAGRUPOINTEGRADOBR 2º BIMESTRE2014 LISTA DE

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ALUNO (A)___________________________________________________ Nº ____

ALUNO(A)Nº PROF(A)NAIRA LAISA PEREIRA CONTATONAIRAPEREIRAGRUPOINTEGRADOBR 2º BIMESTRE2014 LISTA DE

Aluno(a):_________________________________________________________________nº:__________.

Prof.(a):Naira Laisa Pereira.

Contato:[email protected]

2º Bimestre/2014

Lista de exercícios de Ciências


Questão 1

Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:

I. Dalton

II. Thomson

III. Rutherford

(   ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
(   ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
(   ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.


Questão 2


O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):

Eletrosfera é a região do átomo que:

a) contém as partículas de carga elétrica negativa.

b) contém as partículas de carga elétrica positiva.

c) contém nêutrons.

d) concentra praticamente toda a massa do átomo.

e) contém prótons e nêutrons.


Questão 3

Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.

b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.

c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.

d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.

e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
 

Questão 4 

Relacione os nomes dos cientistas e filósofos apresentados na coluna à esquerda com suas descobertas na coluna à direita:

a)      Demócrito                     (   ) Descobridor do nêutron.

b)       Thomson          (   ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.

c)       Rutherford               (   ) Seu modelo atômico era semelhante a um pudim de passas.

d)      Dalton                    (   ) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo.

e)      Chadwick               (   ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao Sistema Solar.



Questão 5


FUVEST – SP: O átomo constituído de 17 prótons, 19 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico (Z) e numero de massa (A) iguais a:

(a) 17 e 17 (b) 17 e 18  (c) 18 e 17

(d) 17 e 36 (e) 35 e 17


Questão 6

MACKENZIE – SP: O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 8O16.


Questão 7

Quais são os números de prótons (Z), de massa (A), de nêutrons (N) e de elétrons (e-) de um átomo de potássio (19K39)  em seu estado normal?


Questão 8


Em um átomo neutro com 21 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e numero de massa são?


Questão 9
(Ufrrj 2008) "Mattel anuncia 'recall' de 18,6 milhões de brinquedos. Após 15 dias recolhendo brinquedos por excesso de chumbo na tinta, a Mattel anuncia 'recall' de 18,6 milhões de brinquedos..."O envenenamento por chumbo é um problema relatado desde a Antiguidade, pois os romanos utilizavam esse metal em dutos de água e recipientes para cozinhar. No corpo humano, com o passar do tempo, o chumbo deposita-se nos ossos, substituindo o cálcio. Isso ocorre, porque os íons Pb+2e Ca+2são similares em tamanho, fazendo com que a absorção de chumbo pelo organismo aumente em pessoas que têm deficiência de cálcio.Com relação ao Pb+2, seu número de prótons, nêutrons e elétrons são, respectivamente:

a) 82, 125 e 80.  b) 82, 125 e 84.

c) 84, 125 e 82.  d) 82, 127 e 80. e) 84, 127 e 82.


Questão 10


A respeito da experiência de Rutherford, verifique as afirmações a seguir e na sequência dê como resposta a soma algébrica das afirmações corretas:

01) A experiência consistiu no bombardeamento de partículas alfa sobre uma finíssima lâmina de ouro.

02) Rutherford foi o primeiro a provar que o modelo de Dalton estava errado, ao afirmar que átomo era uma esfera indivisível.

04) Com esta experiência Rutherford concluiu que o átomo é constituído de uma região central chamada núcleo, onde se encontram os prótons, partículas carregadas negativamente, e que por sua vez concentram praticamente toda a massa do átomo.

08) Uma das conclusões a que se chegou Rutherford foi que existe uma região extra- nuclear que ele denominou eletrosfera, onde se encontram os elétrons.


Questão 11


Complete a tabela abaixo

Símbolo

Z

A

p

n

e

O2-



8

8


Cr

24




28

Mg2+



12

12


I-


127


74


Hg


201



80

Cu4+


89



39

K+


39

19








Questão 12


A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:


a) A3B3


b) A3B


c) AB3


d) AB


e) A2B2


Questão 13


Qual é a fórmula do composto formado quando átomos do elemento genérico M, que formam cátions trivalentes, se ligam a átomos do elemento A, pertencente à família dos calcogênios?


Questão 14

Faça a distribuição eletrônica dos seguintes átomos:

a) K(Z = 19) b) Ca (Z = 20) c) C(Z= 6)

d) F(Z = 9) e) S(Z = 16) f) N (Z = 7)


g) I(Z=53) h) Br(Z= 35) i) Mg (Z=12)


j) Ar (Z=18) k) P (Z=15) l) Ge (Z=32)










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