1 ¿CUÁL ES LA LONGITUD DE ONDA ASOCIADA A






1.- ¿Cuál es la longitud de onda asociada a un electrón que se mueve con una velocidad de 1.000.000 Km/s? ¿A qué zona del espectro corresponde?. Sol: 0,0073 A.

2.- Explica por qué no pueden definirse órbitas en el átomo según la Mecánica cuántica.

3.- ¿Qué es un orbital? Explica las diferencias entre órbita en el átomo de Bohr y orbital en la Mecánica cuántica.

4.- Las siguientes combinaciones de números cuánticos indica cuáles representan una solución permitida de la ecuación de onda y cuáles no. Justifica la respuesta. Sol: a, c, y g.

 

n

l

m

s

a

1

0

0

+1/2

b

2

2

1

-1/2

c

3

2

-2

-1/2

d

3

-2

0

+1/2

e

2

0

-1

+1/2

f

2

1

0

0

g

2

1

1

+1/2

5.- Utilizando la regla de n + l, ordena de menor a mayor energía los subniveles 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s. Sol: 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 4f.

6.- ¿A qué se debe el efecto llamado Zeeman?.

7.- Escribe los valores de los cuatro números cuánticos para los electrones del berilio.

8.- Escribe la configuración electrónica fundamental de un átomo que tiene 27 electrones.

Sol: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7.

9.-Calcula la longitud de onda correspondiente a la 2ª línea de la serie de Balmer del espectro de hidrógeno. Constante de Rydberg: R = 1,097 107 m-1. Sol: =4,86.10-7m

10.- Para ionizar el átomo de sodio se necesitan 118 Kcal/mol. Si esta energía es de procedencia luminosa, ¿cuál será la frecuencia más baja del haz luminoso capaz de efectuar la ionización?. ¿Y la longitud de onda?. Datos: Constante de Planck, h = 6,62 10-27 erg.s c=3.108 m/s 1A=10-10m. Sol: 2.420 A

11.- Calcula en electrón-voltios la diferencia de energías entre las órbitas 1s y 2p del átomo de cobre, sabiendo que la longitud de onda de la radiación emitida cuándo el electrón salta entre estos niveles es = 1,54 A. Solución: 8,06.10-3 eV

12.- El color amarillo de la luz de sodio posee una longitud de onda de 5.890A (1A = 10-8 cm). Estudia la diferencia de energías correspondientes a la transición electrónica que se produce expresada en eV/átomo. Solución: 2,11 eV

13.- La longitud de onda de un fotón de luz verde es de 5,4.10-5 cm. Calcula la energía de un mol de fotones de luz verde. Datos: h = 6,63.10-34 J.s; c = 3.108 m/s. Sol: 2,22.102 kJ/mol

14.- La constante de Rydberg (R), que aparece en la ecuación que determina 1/ vale 433.889,08 cm-1 para el He+. Calcula la frecuencia de la luz absorbida cuando un electrón sufre una transición del nivel energético n =1 al nivel energético n = 4. Sol: 1,22.1017 1/s

15.- ¿Por qué los espectros atómicos no son continuos?

16.- Calcula en electrónvoltio/átomo la diferencia de energía entre los orbitales 1s y 2p del átomo de cobre a partir de los siguientes datos: Frecuencia de la radiación emitida en la transición 2p al 1s : 1,95.1012 Hz; constante de Planck, h = 6,62 10-34 J.s; carga del electrón, e= 1,6.10-19C.

17.- Escribe el enunciado y la expresión matemática de los postulados de Bohr.

18.- ¿Qué son los números cuánticos? ¿Cuáles de los siguientes números cuánticos (listados en el orden n, l, m y s) son imposibles para un electrón en un átomo? A:(4, 2, 0, +1); B:(3, 3, -3, -1/2); C:(2, 0, +1, +1/2) y D:(4, 3, 0, +1/2).. Sol: A, B y C

19.- Los principios de Hund y de Pauli regulan las configuraciones electrónicas; expresa estos principios y aplícalos al átomo de oxígeno (Z = 8) y al ion O2-.

20.- Escribe la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos e iones siguientes: N3-, Mg2+, Cl-, K+ y Fe. ¿Cuáles de ellos son isoelectrónicos? ¿Hay algún caso en el que existan electrones desapareados?.

Sol : N3-: 1s2 2s2 2p6 es isoelectrónico con Mg2+, Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 es isoelectrónico con K+ y Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 que tiene electrones desapareados en los orbitales 3d.






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