LICEO POLIVALENTE LORENZO ARENAS OLIVO CONCEPCIÓN GUÍA N°9 ASIGNATURA

LICEO SCIENTIFICO LEONARDO DA VINCI LICEO CLASSICO
5 LICEO TECNICO PROFESIONAL FERNANDO BINVIGNAT MARIN ROL BASE
6 LICEO NOCTURNO DE PURISCAL DEPARTAMENTO DE MATEMÁTICA PROF

7 LICEO CARLOS CONDELL DE LA HAZA
7 LICEO BICENTENARIO DE EXCELENCIA ENRIQUE BALLACEY C DEPTO
8 LICEO BICENTENARIO DE EXCELENCIA ENRIQUE BALLACEY C DEPTO

REGLAMENTO DE EVALUACION

Liceo Polivalente Lorenzo Arenas Olivo

Concepción

GUÍA N°9

ASIGNATURA: QUIMICA

Unidad: “Relaciones cuantitativas”

NOMBRE DEL ESTUDIANTE
CURSO	1° MEDIO
PUNTAJE TOTAL
CALIFICACION
CORREO	[email protected] teléfono consultas +56979912338
FECHA DE ENTREGA	14 de octubre de 2020
HABILIDADES A DESARROLLAR	Observar y plantear preguntas Planificar y conducir una investigación Procesar y analizar la evidencia Evaluar Comunicar
OA 20	Establecer relaciones cuantitativas entre reactantes y productos en reacciones químicas (estequiometria) y explicar la formación de compuestos útiles para los seres vivos, como la formación de la glucosa en la fotosíntesis.
INSTRUCCIONES Responde las siguientes preguntas en forma clara y ordenada recuerda que puedes ayudarte con tu libro de química

Escribe la formula química del compuesto y el número de átomos que existen de cada elemento en él.

LICEO POLIVALENTE LORENZO ARENAS OLIVO CONCEPCIÓN GUÍA N°9 ASIGNATURA

Masa molar: La masa molar (M) es la masa de un mol de átomos, moléculas u otras partículas, expresada en gramos. Para un elemento, su masa molar es equivalente a su masa atómica. Así, la masa molar del cobre (Cu) es de 63,55 g/mol. Para un compuesto, su masa molar resulta al sumar las masas atómicas de todos los átomos presentes en la formula química del compuesto.

Ejemplo: Calculemos la masa molar del dióxido de carbono (CO₂).

Elementos N° de átomos Masa atómica

Elementos	N° de átomos	Masa atómica	Calculo
Carbono (C)	1	12 g/mol	1 • 12 = 12
Oxigeno (O)	2	16 g/mol	2 • 16 = 32
Total (+)			= 44 g/mol

Por lo tanto, la masa de un mol de CO₂ (6,02 x 10²³ moléculas) es igual a 44 g.

Determina el valor del peso molecular de los siguientes compuestos

Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO₄ x 5 H₂O)

Agua oxigenada (H₂O₂)

Ácido sulfúrico (H₂SO₄)

Oxido de azufre S₂

Lactosa (C₁₂H₂₂O₁₁)

Glucosa (C₆H₁₂O₆)

Resolución de problemas: El hidróxido de sodio (NaOH) o soda caustica se utiliza para destapar cañerías. ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio hay en 1,0 kg de esta sustancia?

PASO A PASO:

Se nos pide determinar el número de moles del NaOH, y se nos da como dato la masa del compuesto químico.
Primero obtenemos los datos de masa atómica en la tabla periódica.

Calculamos la masa molar del compuesto NaOH. Segundo, expresamos la masa del NaOH en gramos. Tercero, calculamos el número de moles usando la relación matemática estudiada previamente.

La masa molar del NaOH es:

Elementos	N° de átomos	Masa atómica	Calculo
Sodio (Na)	1	22.99 g/mol	1 • 22,99 = 22,99
Oxigeno (O)	1	16 g/mol	1• 16 = 16
Hidrogeno (H)	1	1,01 g/mol	1 • 1,01 = 1,01
TOTAL			=40 uma

La masa del NaOH en gramos es:

1 kg NaOH = 1000 g NaOH

El numero de moles es:

masa (g) 1 000 g

LICEO POLIVALENTE LORENZO ARENAS OLIVO CONCEPCIÓN GUÍA N°9 ASIGNATURA mol = = = 25 mol

masa molar 40

Respuesta: Hay 25 moles de NaOH en 1 kg.

Ahora te toca a ti, desarrolla los siguientes ejercicios siguiendo los pasos anteriores

¿Cuál es la masa de 5 moles de agua?
¿Cuántas moles de cloruro de hidrogeno (HCl) hay en 25,0 g?
¿Cuántos moles de hierro representan 25,0 g de hierro (Fe)?

Dirección: Curato Centenario 2015, Lorenzo Arenas, Concepción

Fono: 412471307 emaill: [email protected] Sitio web: www.liceolorenzoarenas.cl

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“TRABAJEMOS JUNTOS PARA SER MEJORES” LICEO TAJAMAR PROVIDENCIA GUÍA

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