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Cuestión 1

BOLETÍN Nº1. EJERCICIOS T1Y T2


1.- Tenemos 1,000 . 1020 moléculas de gas nitrógeno. Calcular : a) la masa del gas; b) el volumen que ocuparán, medido en c. n. ; c) el volumen de gas, medido a 740 mmHg de presión y 27ºC.

Masa atómica del nitrógeno = 14. NA=6,02.1023; R=0,082 atm.L/mol.K

Sol.: a) 4,65 . 10-3g ; b) 3,7 . 10-3 litros ; c) 4,2 . 10-3 litros.


2.- Una disolución contiene 3 g de cloruro de sodio en 500 mL de agua. Calcula su concentración molar y su porcentaje en masa sabiendo que la densidad del agua es 1g/mL Datos: M(Na)=23, M(Cl)=35.5

Sol: M= 0,1 mol/L; %masa= 0,6%


3.- En el laboratorio, disponemos de disolución de ácido sulfúrico del 96 % y densidad 1,92

g/cm3. Calcular : a) la molaridad de esa disolución ; b) el volumen que debemos tomar de la

disolución original para preparar 250 ml de disolución 6 molar de dicho ácido.

Masas atómicas : S= 32 ; O = 16 ; H = 1.

Sol.: a) 18,8 moles/l ; b) 79,8 cm3.


4.- Calcula la concentración molar de una disolución de ácido nítrico (trioxonitrato (V) de hidrógeno) de densidad 1,4 g/cm3 y que tiene una pureza del 67%.

Datos: M(H)=1, M(O)=16, M(N)=14

Sol: M=14,89 mol/L


5.- Calcular la cantidad de dicromato de potasio necesaria para preparar 250 ml de disolución acuosa 0,1 M.

Masas atómicas : K = 39,1 ; Cr = 52 ; O = 16.

Sol.: 4,86 g .


6.- En un recipiente de 25 L se encierran (a 25 ºC) 15 g de dióxido de carbono y 20 g de monóxido de carbono. A) ¿Cuál será la presión total ejercida? B) ¿Cuál será la presión parcial que ejerza cada uno de los gases?

Sol: a) 1,03 atm b) p CO2 = 0,331 atm pCO = 0,697 atm


7.- Calcule las presiones parciales de O2, N2 y CO2 en una mezcla cuya presión total es de 2,03.105 Pa. En la misma hay 8 g de O2, 15 g de N2 y 1 g de CO2 dentro de un recipiente de 3 litros.

Sol: p O2 = 0,62 atm; p N2 =1,33 atm; p CO2=0,06 atm


12.- El ácido benzóico es un sólido blanco y contiene 68,8 % de carbono, 5,0 % de hidrógeno y 26,2 % de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?

  13.- Determine la fórmula empírica del compuesto orgánico con la siguiente composición: 21,7 % C, 9,6 % O y 68,7 % F.


14.- Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), saborizante de alimentos, es el causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolores de cabeza y del pecho. El glutamato monosódico tiene la siguiente composición en masa: 35,51 % de C, 4,77% de H, 37,85 % de O, 8,29 % de N y 13,60 % de Na. Si su masa molar es de 169 g/mol. Determine su fórmula molecular.

  15.- La fructosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel. Su masa molar es de 180,1 g/mol y su composición es de: 40 % de carbono, 6,7 % de hidrógeno y 53,3 % de oxígeno. Calcular la formula molecular de la fructosa.







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