LA TABLA PERIÓDICA IES LA MAGDALENA AVILÉS ASTURIAS L
CONTENIDO LISTA DE FIGURAS VII LISTA DE TABLAS IX12 ANEXO II TABLAS ADUANERAS DEL SISTEMA
RELACIÓN TABLA O ARCHIVO TUPLA
(279) TABLA I CÓDIGO TRIBUTARIO LIBRO CUARTO (INFRACCIONES
(PÁGINA 9) PLANTILLA PARA GENERAR DOCUMENTOS TABLA DE
1 COMPLETA LA TABLA CON UN NÚMERO DECIMAL QUE
EL ÁTOMO
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LA TABLA PERIÓDICA |
IES La Magdalena. Avilés. Asturias |
L
a
tabla periódica de los elementos fue presentada por Mendeleiev
en 1869 como una manera de clasificar los elementos conocidos.
Permitía establecer relaciones entre sus propiedades
facilitando su estudio.
En la tabla periódica los elementos se ordenan en filas o periodos que se numeran del 1 al 7, y en columnas, grupos o familias, que se numeran del 1 (alcalinos) al 18 (gases nobles).
El hidrógeno, el elemento más ligero, tiene propiedades singulares y es difícil de ubicar, pero se tiende a colocar en el grupo 1 (alcalinos), aunque sus propiedades son muy distintas de los metales de este grupo y no se le considera un metal alcalino.
Todos los elementos de un grupo tienen propiedades químicas semejantes.
Mendeleiev (en 1869) ordenó los elementos de menor a mayor masa atómica, aunque en dos ocasiones (Ar y K, Te y I) tuvo que invertir el orden para que los elementos se situaran en el grupo que les correspondería por sus propiedades químicas. En las tablas periódicas modernas los elementos se clasifican de menor a mayor número atómico (número de protones).
E
l
número del periodo nos da el número total de capas u
órbitas de
los átomos.
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1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
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1 |
H |
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He |
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2 |
Li |
Be |
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B |
C |
N |
O |
F |
Ne |
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3 |
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4 |
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5 |
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La |
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6 |
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Ac |
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7 |
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Lantánidos |
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Actínidos |
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|
Configuración
de la última capa (n
es el número de la última capa, coincide con el número
del periodo):
Alcalinos:
ns1;
alcalinotérreos: ns2;
grupo del B: ns2p1;
grupo del C: ns2p2;
pnictógenos: ns2p3;
calcógenos: ns2p4;
halógenos: ns2p5;
gases
nobles: ns2p6
(excepto He).
|
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
|
1 |
H |
|
|
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|
|
|
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|
He |
|
2 |
Li |
Be |
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|
|
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|
|
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|
B |
C |
N |
O |
F |
Ne |
|
3 |
|
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Si |
|
|
Cl |
Ar |
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4 |
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Ge |
As |
|
|
Kr |
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5 |
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La |
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Sb |
Te |
|
Xe |
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6 |
|
|
Ac |
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Po |
At |
Rn |
|
7 |
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|
|
Las
propiedades químicas de los elementos están
íntimamente ligadas a la estructura electrónica de su
última capa, llamada capa de valencia. Todos
los elementos de un mismo grupo tienen la misma estructura
electrónica en su última capa,
esa es la razón de que tengan unas propiedades químicas
similares.
Los
gases nobles tienen una estructura electrónica especialmente
estable con ocho electrones en su última capa ns2p6
(excepto el He que tiene dos).
Todos
los elementos tienden a adquirir la estructura de gas noble.
Para eso tratan de captar o perder electrones.
Los
elementos (como los halógenos o calcógenos) a los que
les faltan solamente uno o dos electrones para adquirir la
configuración de gas noble, tienen
mucha tendencia a captar electrones transformándose en iones
con carga negativa.
Se
dice que son muy electronegativos.
En
general los no metales son elementos muy electronegativos y tienden
a captar electrones para dar iones negativos.
A
los elementos que están muy alejados de la configuración
del gas noble siguiente (como los metales alcalinos o
alcalinotérreos), les resulta mucho más sencillo
perder uno o dos
electrones
para adquirir la configuración electrónica del gas
noble anterior. Por tanto, mostrarán
mucha tendencia a formar iones con carga positiva.
Se dice que
son poco electronegativos.
En
general, los metales son poco electronegativos y tienden a perder
electrones para dar iones positivos.
Los
no metales muestran energías
de ionización elevadas,
ya que si tienden a captar electrones, mostrarán muy poca
tendencia a cederlos. Por tanto, habrá que comunicarles mucha
energía para arrancárselos.
Los
metales tienen energías
de ionización bajas
(cuesta muy poco arrancarles un electrón). La razón es
sencilla: si tienden a ceder electrones bastará con
comunicarles muy poca energía para arrancárselos
Nombres y símbolos de los elementos que hay que conocer
H:
Hidrógeno
|
Alcalinos |
Alacalinotérreos |
Metales transición |
Grupo del B |
Grupo del C |
Pnictógenos |
Calcógenos |
Halógenos |
Gases nobles |
|||||||||
|
Li |
Litio |
Be |
Berilio |
Cr |
Cromo |
B |
Boro |
C |
Carbono |
N |
Nitrógeno |
O |
Oxígeno |
F |
Flúor |
He |
Helio |
|
Na |
Sodio |
Mg |
Magnesio |
W |
Wolframio |
Al |
Aluminio |
Si |
Silicio |
P |
Fósforo |
S |
Azufre |
Cl |
Cloro |
Ne |
Neón |
|
K |
Potasio |
Ca |
Calcio |
Mn |
Manganeso |
Ga |
Galio |
Ge |
Germanio |
As |
Arsénico |
Se |
Selenio |
Br |
Bromo |
Ar |
Argón |
|
Rb |
Rubidio |
Sr |
Estroncio |
Fe |
Hierro |
|
|
Sn |
Estaño |
Sb |
Antimonio |
Te |
Teluro |
I |
Yodo |
Kr |
Kriptón |
|
|
|
Ba |
Bario |
Co |
Cobalto |
|
|
Pb |
Plomo |
|
|
|
|
|
|
Xe |
Xenón |
|
|
|
Ra |
Radio |
Ni |
Níquel |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Rn |
Radón |
|
|
|
|
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Pt |
Platino |
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|
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|
|
|
|
|
|
|
|
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|
|
|
Cu |
Cobre |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ag |
Plata |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Au |
Oro |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Zn |
Cinc, zinc |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
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|
|
Hg |
Mercurio |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1LOTERIA DE COLECCIÓN JUEVES CAPICUAS TABLA ACTUALIZADA AL 25022014
3 GRUPO FORMATO TABLAS DE RETENCIÓN DOCUMENTAL – TRD
37 TABLA Nº 4 PORCENTAJE DE REAJUSTES A APLICAR
Tags: asturias l, avilés, tabla, periódica, magdalena, asturias
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