VERHÄLTNISFORMEL VON SALZEN STAND 01072018 JAHRGANGSSTUFEN 1112 FACHFÄCHER CHEMIE

Illustrierende Aufgaben zum LehrplanPLUS

Verhältnisformel von Salzen

Stand: 01.07.2018

Jahrgangsstufen	11/12
Fach/Fächer	Chemie
Übergreifende Bildungs- und Erziehungsziele	Alltagskompetenz und Lebensökonomie Technische Bildung
Zeitrahmen	45 Minuten
Benötigtes Material	Schüssler-Salze Nummer 1, 4, 7, 8, 12, 14, 18

Kompetenzerwartungen

Diese Aufgabe unterstützt den Erwerb folgender Kompetenzen:

Die Schülerinnen und Schüler …

bilden die Verhältnisformel von Salzen mithilfe der Ionenladung von Atom‑Ionen und vorgegebenen Molekül‑Ionen und leiten aus der Verhältnisformel die Mengenverhältnisse und Ladungszahlen der enthaltenen Ionen ab. (FOS C11 LB3 / BOS C12 LB3)

Aufgabe

Schüssler-Salze enthalten – wenn auch nur in sehr geringer Menge - lebenswichtige Mineralien. In der Homöopathie wird den Salzen durch Potenzierung gesundheitsfördernde Wirkung nachgesagt, die wissenschaftlich aber nie eindeutig bewiesen werden konnte. Hinter den Namen der Schüssler-Salze verbergen sich einfache chemische Substanzen.

Schüssler-Salz Nummer	Bezeichnung	Chemische Verbindung
1	Calcium Fluoratum	Calciumfluorid
4	Kalium Chloratum	Kaliumchlorid
7	Magnesium Phosphoricum	Magnesiumphosphat
8	Natrium Chloratum	Natriumchlorid
12	Calcium Sulfuricum	Calciumsulfat
14	Kalium Bromatum	Kaliumbromid
18	Calcium Sulfuratum	Calciumsulfid

Recherchieren Sie die Summenformeln für die Molekül-Anionen Phosphat und Sulfat.
Erstellen Sie eine Tabelle, in der Sie jedem Schüsslersalz die darin enthaltenen Ionen mit der jeweiligen Ladungszahl zuordnen. Verwenden Sie dabei das Periodensystem der Elemente, um die Ladungszahlen der Atomionen zu ermitteln. Vervollständigen Sie die Liste mit den Formeln der Phosphat- und Sulfat-Anionen.
Leiten Sie das Zahlenverhältnis zwischen Kationen und Anionen im Ionengitter her (s. ggf. Hilfe 1 und 2).
Bilden Sie die Verhältnisformel der genannten Schüssler-Salze, indem Sie die Verhältniszahlen der Ionen kreuzen und als Indices angeben (s. ggf. Hilfe 1 und 2). Der Index „1“ muss nicht geschrieben werden.
Ergänzen Sie die Tabelle mit den Salzen Aluminiumoxid, Kaliumoxid, Lithiumnitrid und Magnesiumiumphosphid.

Hinweise zum Unterricht

Hilfe 1:

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Hilfe 2:

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Beispiele für Lösungen der Schülerinnen und Schüler

Chemische Formel des Phosphat-Anions: PO₄³⁻
Chemische Formel des Sulfat-Anions: SO₄²⁻

Ladung von Atom-Ionen:

Schüssler-Salz	Kation	Anion
Calciumfluorid	Ca²⁺	F⁻
Kaliumchlorid	K⁺	Cl⁻
Magnesiumphosphat	Mg²⁺	PO₄³⁻
Natriumchlorid	Na⁺	Cl⁻
Calciumsulfat	Ca²⁺	SO₄²⁻
Kaliumbromid	K⁺	Br⁻
Calciumsulfid	Ca²⁺	S²⁻

Zahlenverhältnis der Ionen im Ionengitter ermitteln (Ladungszahl „1“ muss nicht geschrieben werden):

Kation	Anion	Zahlenverhältnis Kationen : Anionen
Ca²⁺	F⁽¹⁾⁻	1 : 2
K⁽¹⁾⁺	Cl⁽¹⁾⁻	1 : 1
Mg²⁺	PO₄³⁻	3 : 2
Na⁽¹⁾⁺	Cl⁽¹⁾⁻	1 : 1
Ca²⁺	SO₄²⁻	1 : 1
K⁽¹⁾⁺	Br⁽¹⁾⁻	1 : 1
Ca²⁺	S²⁻	1 : 1

Bilden von Verhältnisformeln (Index „1“ muss nicht geschrieben werden):

Kation	Anion	Zahlenverhältnis Kationen : Anionen	Verhältnisformel
Ca²⁺	F⁽¹⁾⁻	1 : 2	Ca₁F₂
K⁽¹⁾⁺	Cl⁽¹⁾⁻	1 : 1	K₍₁₎Cl₍₁₎
Mg²⁺	PO₄³⁻	3 : 2	Mg₃(PO₄)₂
Na⁽¹⁾⁺	Cl⁽¹⁾⁻	1 : 1	Na₍₁₎Cl₍₁₎
Ca²⁺	SO₄²⁻	1 : 1	Ca₍₁₎(SO₄)₍₁₎
K⁽¹⁾⁺	Br⁽¹⁾⁻	1 : 1	K₍₁₎Br₍₁₎
Ca²⁺	S²⁻	1 : 1	Ca₍₁₎S₍₁₎

Ergänzen der Tabelle:

Kation	Anion	Zahlenverhältnis Kationen : Anionen	Verhältnisformel
Al³⁺	O²⁻	2 : 3	Al₂O₃
Li⁽¹⁾⁺	O²⁻	2 : 1	Li₂O
Li⁽¹⁾⁺	N³⁻	3 : 1	Li₃N
Mg²⁺	P³⁻	3 : 2	Mg₃P₂

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