1 JAK PRZYGOTOWAĆ 500 CM3 ROZTWORU KWASU SOLNEGO O








1 Jak przygotować 500 cm3 roztworu kwasu solnego o stęzeniu 0,2 mol / dm3 majac do dyspozycji 37% HCl o gęstości 1,19 g /cm3

1 Jak przygotować 500 cm3 roztworu kwasu solnego o stęzeniu 0,2 mol / dm3  majac do dyspozycji 37% HCl o gęstości 1,19 g /cm3?

500cm3 =0,5dm3

Ze stężenia molowego:

0,2 mol ------------1dm3

x --------------------0,5dm3

x=0,1mola HCl (potrzeba to sporządzenia roztworu)

M HCl = 1g/mol + 35,5g/mol=36,5g/mol

1mol--------------36,5g

0,1mola -----------x

x=(0,1mol*36,5g)/1mol=3,65g HCl

Ze stężenia %

100g ----------37g HCl

x---------------3,65g HCl

x=(3,65g*100g)/37g=9,86g 37% roztworu HCl

Z gęstości trzeba wyliczyć jaka to jest objętość

1,19g ---------1cm3

9,86g-----------x

x=(9,86g*1cm3)1,19g=8,3cm3

500cm3-8,3cm3=491,7cm3

Do sporządzenia 0,2molowego roztworu HCl potrzeba 8,3cm3 roztworu 37% i 491,7cm3 wody.





2 Jakie objętości roztworów KI  o stęzeniu 0,5 mol/dm3  i Pb(NO3)2  o stęzeniu 0,2 mol /dm3 należy zmieszać  , aby wytrąciło się 33,4 g  osadu jodku ołowiu II?

Reakcja:

2KI + Pb(NO3)2 PbI2 + 2KNO3

M PbI2 = 207g/mol + 2*127g/mol = 461g/mol

1 mol -------461g PbI2

x---------------33,4g PbI2

x=(33,4g*1mol)/461g=0,072mola PbI2 powstaje w tej reakcji

Z reakcji wynika, że

2mole KI -------------1mol PbI2 (z dwóch moli KI uzyskuje się 1mol PbI2)

x------------------------0,072 mola PbI2

x=(0,072*2mole)/1mol=0,144 mola KI potrzebne jest do reakcji

Ze stężenia KI

0,5 mola --------1dm3

0,144mola --------x

x=(0,144mola*1dm3)/0,5mola=0,288dm3 roztworu KI

Z reakcji:

1mol Pb(NO3)2-------------1mol PbI2 (z jednego mola Pb(NO3)2 powstaje 1mol PbI2)

x ---------------------------- 0,072mola PbI2

x=0,072mola Pb(NO3)2

Ze stężenia Pb(NO3)2:

0,2mol -------1dm3

0,072mol-------x

x=(0,072mol*1dm3)/0,2mol=0,36dm3 roztworu Pb(NO3)2

Aby w reakcji powstało 33,4g osadu jodku ołowiu(II) należy użyć 0,288dm3 roztworu KI oraz 0,36dm3 roztworu Pb(NO3)2

3 Jaka objętość  roztworu kwasu azotowego V  o stężeniu 1,4 mol / dm3 nalezy zużyć na zobojętnienie  280  cm3 roztworu wodorotlenku potasu  o stężeniu 2 mol/dm3?

Reakcja

HNO3 + KOH  KNO3 + H2O

Ze stężenia KOH

1dm3=1000cm3

2mole ----------1000cm3

x----------------280cm3

x=(280cm3*2mole)/1000cm3=0,56mola KOH

Z reakcji wynika

1 mol HNO3 ------- 1 mol KOH (1mol kwasu reaguje z 1 molem zasady)

x---------------------0,56mola KOH

x= 0,56mola HNO3

Ze stężenia kwasu

1,4mol ----------1dm3

0,56mol ---------x

x=(0,56mol*1dm3)/1,4mol=0,4dm3 roztworu kwasu

Aby zobojętnić KOH należy użyć 0,4dm3 roztworu kwasu azotowego(V)








Tags: kwasu solnego, roztworu kwasu, roztworu, solnego, kwasu, przygotować