1 Jak przygotować 500 cm3 roztworu kwasu solnego o stęzeniu 0,2 mol / dm3 majac do dyspozycji 37% HCl o gęstości 1,19 g /cm3?
500cm3 =0,5dm3
Ze stężenia molowego:
0,2 mol ------------1dm3
x --------------------0,5dm3
x=0,1mola HCl (potrzeba to sporządzenia roztworu)
M HCl = 1g/mol + 35,5g/mol=36,5g/mol
1mol--------------36,5g
0,1mola -----------x
x=(0,1mol*36,5g)/1mol=3,65g HCl
Ze stężenia %
100g ----------37g HCl
x---------------3,65g HCl
x=(3,65g*100g)/37g=9,86g 37% roztworu HCl
Z gęstości trzeba wyliczyć jaka to jest objętość
1,19g ---------1cm3
9,86g-----------x
x=(9,86g*1cm3)1,19g=8,3cm3
500cm3-8,3cm3=491,7cm3
Do sporządzenia 0,2molowego roztworu HCl potrzeba 8,3cm3 roztworu 37% i 491,7cm3 wody.
2 Jakie objętości roztworów KI o stęzeniu 0,5 mol/dm3 i Pb(NO3)2 o stęzeniu 0,2 mol /dm3 należy zmieszać , aby wytrąciło się 33,4 g osadu jodku ołowiu II?
Reakcja:
2KI + Pb(NO3)2 PbI2 + 2KNO3
M PbI2 = 207g/mol + 2*127g/mol = 461g/mol
1 mol -------461g PbI2
x---------------33,4g PbI2
x=(33,4g*1mol)/461g=0,072mola PbI2 powstaje w tej reakcji
Z reakcji wynika, że
2mole KI -------------1mol PbI2 (z dwóch moli KI uzyskuje się 1mol PbI2)
x------------------------0,072 mola PbI2
x=(0,072*2mole)/1mol=0,144 mola KI potrzebne jest do reakcji
Ze stężenia KI
0,5 mola --------1dm3
0,144mola --------x
x=(0,144mola*1dm3)/0,5mola=0,288dm3 roztworu KI
Z reakcji:
1mol Pb(NO3)2-------------1mol PbI2 (z jednego mola Pb(NO3)2 powstaje 1mol PbI2)
x ---------------------------- 0,072mola PbI2
x=0,072mola Pb(NO3)2
Ze stężenia Pb(NO3)2:
0,2mol -------1dm3
0,072mol-------x
x=(0,072mol*1dm3)/0,2mol=0,36dm3 roztworu Pb(NO3)2
Aby w reakcji powstało 33,4g osadu jodku ołowiu(II) należy użyć 0,288dm3 roztworu KI oraz 0,36dm3 roztworu Pb(NO3)2
3 Jaka objętość roztworu kwasu azotowego V o stężeniu 1,4 mol / dm3 nalezy zużyć na zobojętnienie 280 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 2 mol/dm3?
Reakcja
HNO3 + KOH KNO3 + H2O
Ze stężenia KOH
1dm3=1000cm3
2mole ----------1000cm3
x----------------280cm3
x=(280cm3*2mole)/1000cm3=0,56mola KOH
Z reakcji wynika
1 mol HNO3 ------- 1 mol KOH (1mol kwasu reaguje z 1 molem zasady)
x---------------------0,56mola KOH
x= 0,56mola HNO3
Ze stężenia kwasu
1,4mol ----------1dm3
0,56mol ---------x
x=(0,56mol*1dm3)/1,4mol=0,4dm3 roztworu kwasu
Aby zobojętnić KOH należy użyć 0,4dm3 roztworu kwasu azotowego(V)
Tags: kwasu solnego, roztworu kwasu, roztworu, solnego, kwasu, przygotować