CHAPITRE 1 CHAPITRE 2 CHAPITRE 3 CHAPITRE 4 EXERCICE

1IÈRE S THEME OBSERVER TP CHAPITRE 5
3 ENGLISH CHAPITRE 3 LOI MODIFIANT LA LOI DE
3 ENGLISH CHAPITRE 36 LOI MODIFIANT LA LOI SUR

39 ENGLISH CHAPITRE 12 LOI ÉDICTANT LA LOI DE
4 CHAPITRE 2 ENTREPRISES ET PRODUCTION I LA
41 ENGLISH CHAPITRE 6 LOI MODIFIANT LA LOI SUR

Chapitre 1

Chapitre 2

Chapitre 3

Chapitre 4

Exercice

Questions

Nom :

CHAPITRE 1 CHAPITRE 2 CHAPITRE 3 CHAPITRE 4 EXERCICE

Unité 1 : Étude des propriétés de la matière

10-4

CHAPITRE 1 CHAPITRE 2 CHAPITRE 3 CHAPITRE 4 EXERCICE

Nom :

Chapitre 1 : Comprendre la matière

1.1 : Des produits chimiques autour de nous pp. 6-9

Les produits chimiques sont prévalent dans la vie quotidienne.

Exemples des produits chimiques que tu utilises à la maison :

Plusieurs produits chimiques que l’on utilise à la maison pourraient devenir dangereux.

Exemples des produits chimiques dangereux dans ta maison :

Certains produits chimiques présentent un danger s’ils ne sont pas entreposés et éliminés de façon appropriée.

Ex. L’eau de Javel et de l’ammoniac ensemble peuvent provoquer de fortes réactions – il faudrait les entreposer dans des endroits distincts.

Il ne faut pas entreposer les produits chimiques dans les égouts ou de les jeter dans les sites d’enfouissement des déchets – ça peut nuire à l’environnement.

D’habitude, les produits chimiques dangereux portent une étiquette donnant des renseignements sur leur élimination.

SIMDUT : .

Les symboles SIMDUT nous donnent des renseignements sur la façon d’entreposer, de manipuler et d’éliminer tout produit chimique trouvé sur un lieu de travail.

Symboles de SIMDUT :


Matières dangereusement réactives	Matières comburantes	Matières corrosives	Matières infectieuses

Matières inflammables/ combustibles	Matières toxiques ayant des effets immédiats et graves	Gaz comprimés	Matières toxiques ayant d'autres effets

3 approches permettant de faire circuler l’information :

Les symboles qui apparaissent sur les produits que tu utilises à la maison sont appelés symboles des produits ménagers dangereux

CHAPITRE 1 CHAPITRE 2 CHAPITRE 3 CHAPITRE 4 EXERCICE

: Décrire la matière (p. 10-12)

Matière :

Théorie :

La théorie particulière de la matière permet d’expliquer ce que les scientifiques ont appris sur la nature de la matière.

La théorie particulière de la matière

Les états de la matière

SOLIDE :

L es particules sont très unes des autres
Les particules se déplacent .

Dessin :

LIQUIDE :

Les particules sont plus celles d’un solide
Les particules se .

CHAPITRE 1 CHAPITRE 2 CHAPITRE 3 CHAPITRE 4 EXERCICE

Dessin :

GAZEUX

Les particules sont assez entassées les unes sur les autres
L es particules se déplacent .

Dessin :

LES PROPRIÉTÉS DE LA MATIÈRE

Propriété physique :

Exemples des propriétés physiques :

Propriété chimique :

Exemples des propriétés chimiques :

1.3 : Une classification de la matière (p. 15 – 17)

Substance pure :

Exemples des substances pures :

Mélange :

Exemples des mélanges :

Comment est-ce que on peut distinguer une substance pure d’un mélange?

On peut examiner les propriétés de la substance comme :

* Les mélanges bouillent et gèlent à des températures différentes de celles des substances pures qui les composent.

Possible application de cette connaissance :

Questions Chapitre 1

Donne trois exemples de produits chimiques dangereux que l’on retrouve souvent à la maison. Explique pourquoi chacun est dangereux. (3 pts)

a. Si un produit porte une étiquette indiquant qu’il est inflammable, où devrait-on l’entreposer? (1 pt)

Qu’est-ce que les particules qui composent la glace et celles qui composent l’eau bouillante ont en commun? En quoi diffèrent-elles? (2 pts)

Deux substances sont décrites ci-dessous. À l’aide d’un tableau, classe chaque propriété selon qu’elle est physique ou chimique.

Un produit de débouchage – fluide épais, qui dissout les matières grasses, qui brûle la peau, de couleur bleu (2 pts)

Propriété chimique

Propriété physique

De l’hydrogène – plus léger que l’air, inodore, incolore, explose en présence d’étincelles. (2 pts)

Propriété chimique

Propriété physique

Classe chacune des substances suivantes selon que ses propriétés sont physiques ou chimiques. (3 pts)

Un clou rouillé

Le gaz kryton « flotte » au-dessus de l’air

Le sodium réagit violemment au contact de l’eau

Qu’arrive-t-il aux particules d’un liquide lorsque la température baisse? (1pt)

À l’aide d’un tableau, classe chacune des substances suivantes selon qu’elle est une substance pure ou mélange : du bicarbonate, du beurre d’arachides, de l’eau de Javel, de l’eau distillée, de l’huile à moteur, du sucre. Explique les raisons qui justifient cette classification. (3 pts)

Substance	Substance pure	Mélange
ex : air		X
bicarbonate
beurre d’arachides
l’eau de Javel
l’eau distillée
l’huile à moteur
sucre

Explique de quelle façon le sel agit sur les routes glacées au cours d’hiver. (2 pts)

Chapitre 2 : Les substances pures

Les éléments et les composés

2.1 : Assembler les pièces (p. 24 – 26)

Les premiers Grecs croyaient que toute la matière n’était composée que de quatre éléments :

Système de classification des éléments :

Le tableau périodique que l’on utilise encore aujourd’hui a été conçu par .

Les points communs des tableaux périodiques :

Ils ont tous l’apparence d’un schéma
Chacun des carrés du tableau comprend des renseignements à propos d’un élément.

Sur un tableau périodique :

Les colonnes représentent des .
Les rangées représentent des .

LES MÉTAUX ET LES NON-MÉTAUX

On peut faire la distinction entre les métaux et les non-métaux en étudiant leurs propriétés distinctes.

Métaux

Métalloïdes

Non-métaux

Présentent une surface métallique
(lustrés)
Sont faciles à façonner
( )
Sont (à l’exception du mercure)
Sont de conducteurs de chaleur et d’électricité
Au côté du tableau périodique

Mélange des deux propriétés

Sont et de couleurs variées
Sont .
Sont (à l’exception du brome)
Sont de conducteurs de chaleur et d’électricité
Au côté du tableau périodique

2.2 : Les éléments et les composés (p. 30 – 31)

Élément :

Composé :

- peut être dissocié en substances plus simples

= réaction de décomposition

Par exemple...

L’oxygène = élément

L’eau distillée = composé formé de H et O

ALORS...

On peut classifier la matière comme :

CHAPITRE 1 CHAPITRE 2 CHAPITRE 3 CHAPITRE 4 EXERCICE

2.3 : Les noms des éléments chimiques et leurs formules (p. 35-36)

Symbole de l’élément :

Les symboles sont pareils autour du monde.

Ex. carbone = C

Oygène = O

LES FORMULES CHIMIQUES :

Formule chimique :

Les lettres t’indiquent les qui composent une substance.

Les chiffres en indice t’indiquent la de ces éléments dans

une substance.

Une lettre en indice t’indique de la matière.

s – solide
l – liquide
g – gaz
aq – en solution

CHAPITRE 1 CHAPITRE 2 CHAPITRE 3 CHAPITRE 4 EXERCICE

E CHAPITRE 1 CHAPITRE 2 CHAPITRE 3 CHAPITRE 4 EXERCICE x. H₂O _(l)

* Si il n’y a pas de chiffre en indice qui suit le symbole de l’élément, ça indique qu’il y a seulement 1 molécule de cet élément.

Questions Chapitre 2

Quels sont les renseignements que te fournit chaque carré du tableau périodique? (5 pts)

Classe chacune des substances selon qu’elle est un métal ou un non-métal. (3 pts)
1. un gaz jaune tirant sur le vert
2. un solide de couleur argentée conducteur d’électricité

un liquide de couleur argentée très reluisant et conducteur d’électricité

3. Remplis le tableau ci-dessous. (5 pts)

Le nom de l’élément	Le symbole	La période	Le groupe
cadmium
	Zr	4	1
		1	1
oxygène	O
	Nb	5

4. Qu’arriverait-il si tu essayais de décomposer un élément? Justifie ta réponse. (2 pts)

5. Donne deux exemples d’éléments et deux exemples de composés. (2 pts)

6. À l’aide du tableau périodique, remplis les espaces vides du tableau ci-dessous. (2 pts)

Le symbole de l’élément	Le nom de l’élément
	sodium
Zn
Cu
N

7. Écris la formule chimique du composé formé d’un atome d’azote et de deux atomes d’oxygène. (1 pt)

8. Suppose que l’on te remette l’échantillon d’un élément. Cet échantillon est d’un rouge foncé, d’apparence terne, fragile et friable. Cet élément est-il un métal ou un non-métal? Justifie ta réponse. (2 pts)

9. Remplis les espaces vides. (5 pts)

Le nom courant	La formule chimique	Le numéro et les noms des éléments	Le nombre total d’atomes
nicotine	C₁₀H₁₈0_2(s)
ibuprophène (Advil)	C₁₃H₁₈O_2(s)
caféine	C₈H₁₀N₄0_2(s)
acétominophène (Tylenol)	C₈H₉NO_2(s)
diazépam (Valium)	C₁₆H₁₃ClN₂O_(s)

Chapitre 3 : Les mélanges et leurs usages

3.1 : Deux types de mélanges (p. 42-43)

CHAPITRE 1 CHAPITRE 2 CHAPITRE 3 CHAPITRE 4 EXERCICE

Élément

CHAPITRE 1 CHAPITRE 2 CHAPITRE 3 CHAPITRE 4 EXERCICE

Mélange mécanique :

Exemples des mélanges mécaniques :

Solution :

* Homogène : semble de contenir qu’un seul type de particule

Exemples de solutions :

Les solutions sont constituées d’un soluté et d’un solvant.

Soluté :

Solvant :

Exemple :

Solvant

Soluté

Solution

De l’eau

Cristaux de thé glacé

Le thé glacé

3.2 : Que sont la solubilité et la concentration? (p. 45-49)

Concentration :

Mesuré en masse ex. g

volume L

Indiqué sur les étiquettes de nombreux produits.

Solubilité :

Soluté se dissout dans un solvant = soluble
Ex. le sel et l’eau
Soluté ne se dissout pas dans un solvant = insoluble
Ex. l’huile et l’eau

* Quand on augmente la température, on augmente la solubilité.

Exemple pratique

À l’origine, le savon a été fabriqué à partir de animales mélangées avec la .

forme une nouvelle substance capable à dissoudre , de
et d’autres substances.

Les huiles, de la saleté et d’autres substances sont insolubles dans l’eau – le savon dissolvant la graisse et d’autres tâches pour nettoyer les vêtements.

3.3 : Séparer les mélanges (p. 50-55)

Pour pouvoir consommer de l’eau potable, on a besoin de purifier l’eau – on sépare l’eau pure des autres impuretés que l’eau contienne.

Ex. des minéraux

bactéries comme E. coli

L’eau impure est un exemple d’un mélange mécanique.

Cristallisation :

Comment est-ce qu’on purifie l’eau qu’on boit?

Étape 1 : encercle les particules de saleté dans l’eau de la même manière que le encercle les particules de saleté dans la lessive. Les particules de saleté s’ .

Étape 2 : Les particules alourdies coulent au fond des bassins, puis on les vide de l’eau rendue plus .

Étape 3 : Des en retiennent toutes les particules solides qui restent.

Étape 4 : Des produits chimiques comme le chlorure éliminent les

encore présentes.

Distillation :

Questions Chapitre 3

1. Classe chacune des substances suivantes selon qu’il s’agit d’un mélange mécanique ou

d’une solution. (3 pts)

le béton
l’air
l’eau du robinet

2. Décris un test que tu peux effectuer afin de déterminer si un mélange est une solution ou un mélange mécanique. (1 pt)

3. Décris une méthode qui te permet de rendre un soluté encore plus soluble. (1 pt)

4. Que signifie 12 g/L? (1 pt)

5. Quelle est l’information que te donne la concentration d’une substance? (1 pt)

6. Les colibris aiment l’eau sucrée ayant une concentration de 300g/L. Lorsque tu essaies de mélanger cette solution, une partie du sucre ne se dissout pas et reste au fond du contenant. Que peux-tu faire pour qu’une plus grande quantité de sucre se dissolve? (1 pt)

7. Décris la façon dont on pourrait utiliser chaque substance ou chacun des objets suivants pour séparer un mélange mécanique. (3 pts)

un papier filtre
un aimant

8. Décris la méthode que tu pourrais utiliser pour séparer le sucre du vinaigre dans une solution composée de sucre et vinaigre. (2 pts)

9. Tu es en train de remplir une poivrière et tu en échappes une petite quantité dans le sucrier. Comment peux-tu séparer le poivre du sucre? (2 pts).

Chapitre 4 : Les solutions et l’environnement

4.1 : Utiliser des solutions concentrées afin de réduire les déchets (p. 60-62)

Produits concentrés :

Exemples des produits concentrés :

Solutions diluées :

ces solutions contiennent beaucoup d’eau.

Comment fabrique-t-on les produits concentrés?

On enlève une partie ou la totalité du solvant qu’ils contiennent.
D’habitude le solvant est .

Chaque jour, au Canada, chacun d’entre nous se débarrasse de kg d’ordures.

Environ % des déchets accumulés dans les sites d’enfouissement sanitaire sont des produits d’emballage sous forme de plastique, de carton et de métal.

Par contre, on a besoin des emballages pour protéger contre la , et la _____ des produits alimentaires.

4.2 : Les acides et les bases (p. 63-65)

Acide :

Base :

Neutre :

Les propriétés des acides et des bases :

Les acides

Les bases

Présentent un goût .
Font virer au le papier de tournesol bleu.
Réagissent aux .
Possèdent un pH à 7.
Sont corrosifs
Neutralisent les .
Sont conducteurs d’électricité

Ont un goût .
Font virer au le papier de tournesol bleu.
entre les doigts.
Possèdent un pH à 7.
Sont corrosifs
Neutralisent les .
Sont conducteurs d’électricité.

Indicateur :

Exemples des indicateurs naturels :

le lichen, le jus au chou, le thé, le jus de raisin

Papier de tournesol :

pH (pourcent d’hydrogène) :

L’échelle de pH mesure l’acidité des substances et s’étend de 0 à 14.
- Les acides ont un pH inférieur à 7.
- Les bases ont un pH supérieur à 7.
- Substances situées au milieu de l’échelle sont neutres.

4.3 : Les acides et les bases en action (p. 70-72)

La cuisson au four :

Quelle réaction permet aux crêpes, biscuits et gâteaux de lever? Quelle
substance est le produit de cette réaction?

La cuisson :

Comment l’addition d’un acide aux légumes durant sa cuisson, change-t-elle la

réaction?

Comment l’addition d’une base aux légumes durant sa cuisson, change-t-elle la

réaction?

Les soins de santé :

Comment est-ce que les antiacides fonctionnent?

Neutralisation :

Les déodorants :

Comment est-ce que le bicarbonate de sodium enlève les odeurs dans votre

réfrigérateur?

Corrosion :

aussi connue comme la rouille
l’oxygène est la cause principale de cette réaction
les substances comme les pluies acides et le sel en accélèrent le processus.

Exemples de la corrosion :

Questions Chapitre 4

1. Ces deux diagrammes montrent la concentration d’une solution. Lequel montre une solution dont la concentration augmente? Justifie ta réponse. (1 pts)

CHAPITRE 1 CHAPITRE 2 CHAPITRE 3 CHAPITRE 4 EXERCICE

2. Nomme deux avantages qu’il y a à acheter des produits concentrés plutôt que des produits dilués. (2 pts)

3. Ta cousine aime bien prendre son thé en y ajoutant une cuillère de sucre. Sa mère préfere y ajouter trois cuillères de sucre. Laquelle préfère la solution la plus concentrée? (1 pt)

4. On a testé une solution inconnue à l’aide du papier de tournesol. Le papier de tournesol rouge est devenu bleu et le papier de tournesol bleu est resté bleu. La substance en question est-elle un acide ou une base? (1 pts)

5. Classe les solutions suivantes selon qu’elles sont acides, alcalines, ou neutres. (5pts)

a. l’eau de Javel pour travaux ménagers, son pH étant de 12,4

b. l’urine, son pH étant de 6,0

c. du café noir, son pH étant de 5,0

d. de l’eau sucrée, son pH étant de 7

e. un blanc d’oeuf, son pH étant de 7,8

6. William souffre d’indigestion acide (des brûlures d’estomac). Il n’a pas sous la main un produit antiacide commercial, mais il a du bicarbonate de sodium. Ce produit peut-il lui être utile pour soulager ses brûlures d’estomac? Justifie ta réponse. (2pts)

7. On obtient du toffee en mélangeant du sucre, du sirop de maïs, du vinaigre et du bicarbonate de sodium. Qu’est-ce qui provoque la formation de bulles dans le toffee? (1 pt)

8. Pourquoi te faudrait-il laver une voiture que tu aurais conduite en hiver sur des routes ayant été salées? (2 pts)

9. Nomme deux facteurs qui agissent sur la corrosion. (2 pts)

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Sciences 10-4

Notes de cours

44 CHAPITRE 4 VANG ET IPG CHAPITRE 4
5 ENGLISH CHAPITRE 9 LOI MODIFIANT LA LOI DE
6 CHAPITRE N° 2 LES MOMENTS LES MOMENTS

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