CQ133 – QUÍMICA INORGÂNICA FUNDAMENTAL CURSO LICENCIATURA E BACHARELADO

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1a Lista de Exercícios Compostos de coordenação

CQ133 – QUÍMICA INORGÂNICA FUNDAMENTAL CURSO LICENCIATURA E BACHARELADO

CQ133 – Química Inorgânica Fundamental

Curso: Licenciatura e Bacharelado em Química

Profa Giovana Gioppo Nunes


1a Lista de Exercícios: Compostos de coordenação


1. Faça a configuração eletrônica de cada um dos íons a seguir:

(a) Cr3+

(b) Ni2+

(c) V2+

(d) Cu+

(e) Cu2+

(f) Mn0

(g) Mn2+

(h) Mn3+

(i) Au+

(j) V5+

(k) Mo4+

(l) Ru2+

(m) Pd2+

(n) Nb3+

(o) Zr4+

(p) Y2+


2. Identifique um íon da primeira série de transição que seja isoeletrônico a cada um dos seguintes íons:

(a) Fe3+ (c) Fe2+ (b) Zn2+ (d) Cr3+. Explique o que é o fenômeno conhecido como contração dos lantanídeos;


3. Quais dos seguintes ligantes você espera que sejam monodentados e quais podem ser polidentados?

(a) CH3NH2

(b) CH3CN

(c) N3-

(d) etilenodiamina (en)

(e) Br-

(f) fenantrolina (fen)

(g) piridina (py)

(h) CO32-


4. Encontre o número de oxidação do metal em cada um dos compostos a seguir:

(a) [Mn(NH3)6]S04

(b) K3[Co(CN)6]

(c) [Co(NH3)4Cl2]Cl

(d) [Cr(en)2Cl2]


5. Para os íons complexos abaixo identifique os ligantes e suas cargas, a carga e o NC do íon central e o contra-íon. Desenhe as estruturas dos complexos.

  1. K2[Ni(CN)4] quadrática plana

  2. K[Cr(C2O4)2(H2O)2]

  3. [Pd(gly)2] quadrática plana (gly = glicina)

  4. [W(CO)2(py)2]

  5. [IrCl(CO)(PPh3)2] quadrática plana

  6. [Ni(NH3)2(en)2]SO4

  7. [Fe (bipy)2Cl2]Cl

  8. Na[Fe(acac)3]

6. Dê a fórmula de um complexo construído a partir do íon Ni2+, um ligante etilenodiamina, três moléculas amônia e uma molécula de água. Esse complexo é neutro ou possui carga? Se apresentar carga, determine-a.

7. O sólido de fórmula CoCl3·5NH3·H2O é rosa. Quando uma solução deste sólido é titulada com uma solução aquosa de AgNO3 são formados 3 mols de AgCl. Quando o sólido rosa é aquecido, 1 mol de H2O é perdido, formando-se um sólido púrpura. O sólido púrpura produz 2 mols de AgCl quando tratado com solução de AgNO3. Deduza a estrutura dos dois complexos octaédricos de cobalto e escreva seus nomes corretamente.

  1. As condutâncias molares são úteis na determinação dos tipos de eletrólitos presentes em solução. Por exemplo, as condutâncias molares (em mhocm2mol-1) dos complexos [Pt(NH3)6]Cl4, [Pt(NH3)5Cl]Cl3, [Pt(NH3)4Cl2]Cl2, [Pt(NH3)3Cl3]Cl e [Pt(NH3)2Cl4] são 523, 404, 228, 97 e zero, respectivamente. Sabendo-se que os complexos CrCl35H2O e PtCl42KCl apresentam condutividades molares ao redor de 250 mhocm2mol-1, quais seriam as estruturas possíveis para estes compostos?

  2. Quais as geometria possíveis para o composto organometálico Ni(CO)5? Explique o que é a pseudorotação de Berry em termos estruturais e energéticos.

  3. Existem dois compostos de coordenação diferentes que têm um íon cobalto(III), cinco moléculas de amônia, um íon brometo e um íon sulfato. A forma violeta-escura (A) forma um precipitado quando da adição de BaCl2 aquoso. Não há ração quando BaCl2 é adicionado à forma violeta-avermelhada (B). Sugira estruturas para esses dois compostos e escreva uma equação química para a reação de (A) cm BaCl2.

  4. Quais as principais diferenças entre as teorias de Werner e de Jǿrgensen?












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