PEVNÉ LÁTKY ROZDĚLENÍ PEVNÉ LÁTKY ROZDĚLUJEME PODLE USPOŘÁDÁNÍ

Pevné látky

Rozdělení: pevné látky rozdělujeme podle uspořádání základních částic (atomů, molekul, iontů) na:

Krystalické látky
Amorfní látky

Amorfní (beztvaré) látky:

Amorfní látky nemají žádnou vnitřní pravidelnou strukturu nebo mají jen velmi malé oblasti s pravidelnou strukturou.
Podobají se ztuhlým kapalinám, jejichž molekuly se přestaly pohybovat dříve, než se stačily uspořádat do pravidelné struktury krystalu..
Některé látky se dají podle podmínek tuhnutí připravit jak v podobě krystalické, tak v podobě amorfní (např. síra, pokud se prudce zchladí, je amorfní, jinak krystalizuje v kosočtverečné struktuře)
Řadíme sem sklo, vosk, smolu, jantar.

Patří mezi izotropní látky, které mají stejné fyzikální vlastnosti ve všech směrech.

Krystalické látky:

Krystalické látky mají pravidelnou vnitřní strukturu – krystalovou strukturu. Mohou tvořit pravidelná tělesa – krystaly

Částice jsou mezi sebou vázané velkými přitažlivými silami

Řadíme sem všechny ostatní látky - kovy, soli.

Patří mezi anizotropní látky, které mají různé fyzikální vlastnosti (vodivost, index lomu, pružnost) v různých směrech. Souvisí to s vnitřním uspořádáním částic v krystalu.

Krystaly –jsou ohraničeny krystalovými plochami. Plochy se protínají v krystalových hranách. Hrany se stýkají ve vrcholech.

Typy mřížek – podle umístění částic v mřížce rozlišujeme podle Bravaise typy mřížek:

primitivní mřížka = prostá

centrované mřížky

bazálně centrovaná – částice jsou ve vrcholech a v horní a podstavě mřížky

prostorově (tělesně) centrovaná – částice jsou ve vrcholech mřížky a v průsečíku

tělesových úhlopříček

plošně (stěnově) centrovaná – částice jsou ve vrcholech a ve středech stěn mřížky

Typy mřížek – Krystalové soustavy – podle souměrnosti krystalů,rozlišujeme 7 krystalických struktur

Prvky souměrnosti jsou:

rovina symetrie – je pomyslná rovina, podle které lze krystal rozdělit na 2 shodné útvary

osa symetrie – je pomyslná přímka, která prochází středem krystalu a kolem které je možné krystal otočit do shodné polohy. Podle toho kolikrát může krystal zaujmout shodnou polohu se osa nazývá dvojčetná, trojčetná, čtyřčetná, šestičetná

střed souměrnosti – je bod, který se vyznačuje tím, že na každé přímce jím vedené vytínají krystalové plochy stejné úseky v obou směrech

Trojklonná – triklinická

a ≠ b ≠ c α ≠ β ≠ γ 0 rov symetrie CuSO₄ . 5 H₂O (skalice modrá)

Jednoklonná – monoklinická

a ≠ b ≠ c α = γ = 90°, β = tupý 1 rov. symetrie CaSO₄. 2 H₂O (sádrovec)

Kosočtverečná – orthorhombická

a ≠ b ≠ c α = β = γ = 90° 3 rov. symetrie KNO₃ (draselný ledek) S

Čtverečná – tetragonální

a₁ = a₂≠ c α = β = γ = 90° 5 rov. symetrie CuFeS₂ (chalkopyrit), SnO₂

(cínovec)

Šesterečná – hexagonální

a₁ = a₂ = a₃ ≠ c < 120°, γ = 90° 7 rov. symetrie grafit, led, apatit

Klencová – trigonální, rhomboedrická

a₁ = a₂ = a₃ ≠ c < 120°, γ = 90° 3 rov. symetrie CaCO₃ (kalcit), SiO₂ (křemen)

Krychlová – kubická

a₁ = a₂ = a α = β = γ = 90° 9 rov. symetrie NaCl (halit, sůl kamenná)

Poznámka: Bravais (1850) odvodil 14 možných druhů krystalických mřížek, pomocí kterých lze popsat libovolnou strukturu. Některé krystalické struktury jako trojklonná, šesterečná a klencová mají pouze primitivní mřížku. Ostatní se vyskytují nejen jako primitivní, ale i bazálně, plošně a tělesně centrované.

KRYSTALOVÉ STRUKTURY

Podle druhů strukturních částic a druhů soudržných sil rozeznáváme 5 druhů krystalových struktur.

1, Iontové krystaly

Ve vrcholech mřížky jsou pravidelně střídající kationty a anionty prvku.Ionty jsou poutány iontovými vazbami.

Vlastnosti: jsou křehké, vysoké teploty tání, v roztoku i v tavenině vedou el . proud, rozpouští se v polárních rozpouštědlech

Příklady.: NaCl, CsCl

2, Atomové krystaly

Ve vrcholech mřížky jsou umístěny atomy prvků stejných , ale můžou být i různé. Atomy jsou poutány kovalentními vazbami.

Vlastnosti: jsou velmi tvrdé, vysoké teploty tání, nevedou el. proud, nerozpouští se v polárních rozpouštědlech,

Příklady: diamant, ZnS- sfalerit

3, Molekulové krystaly

Ve vrcholech mřížky jsou umístěny celé molekuly, které jsou vázány buď van der Waalsovými silami (pevný CO₂) , nebo vodíkovými můstky (led)

Vlastnosti: nízké teploty tání, nevedou el. proud

Příklady.: jod, led, suchý CO₂

4, Vrstevnaté krystaly

V krystalech jsou rovnoběžné vrstvy, kde jsou atomy vázané pevnějšími kovalentními vazbami a mezi vrstvami působí slabé van der Waalsovy síly.

Vlastnosti: jsou měkké, lehce se štípají

Příklady: grafit, CdI₂

5, Kovové krystaly

Ve vrcholech mřížky jsou kationty kovů a v prostoru mezi nimi jsou volně pohybují volné valenční elektrony, které tvoří elektronový mrak..

Vlastnosti: jsou kujné, tažné, vedou el. proud a teplo

Příklady: železo, stříbro, sodík

Alotropie, polymorfie a izomorfie

Některé látky mohou existovat v několika různých krystalových formách neboli modifikacích, které se liší ve struktuře.

Alotropie – se tento jev nazývá u prvků.

Např. diamant – krychlová krystalická struktura uhlíku

grafit – šesterečná krystalická struktura uhlíku

Polymorfie – se tento jev nazývá u sloučenin

Např. klencová krystalová struktura CaCO₃ – kalcit

kosočtverečná krystalová struktura CaCO₃ – aragonit

To, ve kterých modifikacích látka krystalizuje, závisí na podmínkách krystalizace, především na teplotě a na tlaku.

Izomorfie – je schopnost sloučenin podobné chemické struktury krystalizovat ve stejné krystalické struktuře.

Např. MgSO₄ . 7 H₂O, FeSO₄ . 7 H₂O, ZnSO₄ . 7 H₂O – kosočtverečná krystalová struktura

MgCO₃, FeCO₃, CuCO₃, CoCO₃ – trojklonná krystalová soustava

Směsné krystaly – jsou takové krystaly v nichž jsou atomy nebo ionty, které tvoří krystalovou mřížku jsou zčásti nahrazeny ionty jiného druhu. Je to vlastně případ izomorfie.

Tags: látky ===========, některé látky, pevné, látky, rozdělujeme, rozdělení, uspořádání, podle