Z GRAFU VYPLÝVA 1 CHEMICKÁ KINETIKA A SA ZAOBERÁ

MAGYAR ITF TAEKWONDO SZÖVETSÉG (MITSZ) HARDCONTACT VERSENYSZABÁLYZAT IPARAGRAFUS –
NEORIENTOVANÉ A ORIENTOVANÉ GRAFY JEJICH REPREZENTACE PROHLEDÁVÁNÍ GRAFU (DO
PADRE NUESTRO ( MÚSICA SIMÓN & GRAFUNKEL ) PADRE

SORTOWANIE TOPOLOGICZNE SORTOWANIE TOPOLOGICZNE DIGRAFU POLEGA NA WYGENEROWANIU
STRUČNÝ NÁVOD NA OBSLUHU DIGITÁLNÍHO TACHOGRAFU TYP SIEMENS VDO
WYMAGANE PARAMETRY TECHNICZNE DANE OGÓLNE PEŁNA NAZWA ULTRASONOGRAFU PODAĆ


Z GRAFU VYPLÝVA 1 CHEMICKÁ KINETIKA A SA ZAOBERÁ


Z GRAFU VYPLÝVA 1 CHEMICKÁ KINETIKA A SA ZAOBERÁ


Z GRAFU VYPLÝVA 1 CHEMICKÁ KINETIKA A SA ZAOBERÁ


Z GRAFU VYPLÝVA 1 CHEMICKÁ KINETIKA A SA ZAOBERÁ

Z GRAFU VYPLÝVA 1 CHEMICKÁ KINETIKA A SA ZAOBERÁ

Z grafu vyplýva


1. Chemická kinetika

  1. sa zaoberá rýchlosťou chemických reakcií

  2. sa zaoberá tepelnými efektami chemických reakcii

  3. sa zaoberá aj faktormi, ktoré ovplyvňujú rovnováhu

  4. umožňuje spomaliť priebeh nežiadúcich chem. reakcií

2. Aby mohli dve častice zreagovať

  1. musia sa zraziť

  2. musia mať väčšiu energiu, ako je energia odpudivých síl ich jadier

  3. musia byť vhodne priestorovo orientované

  4. musia vytvoriť nestály energeticky bohatý medziprodukt

3. Aktivačná energia

  1. minimálna energia potrebná na začatie reakcie

  2. je energia aktivovaného komplexu

  3. sa rovná rozdielu energie reaktantov a energie aktivovaného komplexu

  4. sa uvoľní pri vzniku väzby


  1. A2 + B2 - 2AB

  2. objekt za druhou šípkou je aktivovaný komplex

  3. za prvou šípkou sú produkty

  4. bez aktivovaného komplexu

5.


4. Uvedená schéma znázorňuje priebeh reakcie

  1. A H= Er - Ep

  2. Aktivačná energia je Eak - Ep

  3. F.p - Hr je reakčné teplo

d) graf znázorňuje endotermickú reakciu

6. Pre reakciu A2 + B – A2B piati

  1. v=k.[A]2[B]

  2. v= k . [2A]. [B]

  3. v=k.[A2].[B]

  4. v= k . [A2+ [B]

7. Vyberte správne tvrdenie

  1. Reakcie, ktoré pri bežných podmienkach prebiehajú rýchlo, majú nízku aktivačnú energiu

  2. Reakcie, ktoré majú nízku aktivačnú energiu pri bežných podmienkach prebiehajú rýchlo

  1. 1 lodnota aktivačnej energie závisí od reakčného tepla

  2. Rýchlosť každej reakcie s pribúdajúcim časom klesá

8. Vyberte správne tvrdenie

  1. inhibítory zmenšujú rýchlosť chemickej reakcie pretože znižujú hodnotu aktivačnej energie

  2. zväčšením teploty sa zväčší aktivačná energia

  3. rýchlosť reakcie závisí od koncentrácie produktov

  4. rýchlosť reakcie závisí od veľkosti povrchu reagujúcich častíc

9. Katalyzátory

  1. môžu zmenšovať rýchlosť chem. reakcie

  2. môžu zväčšovať rýchlosť chem. reakcie

  3. zdvojnásobia množstvo produktov

  4. strojnásobia množstvo produktov

10. Pridanie katalyzátora do reakčného systému spôsobí

  1. zväčšenie rýchlosti len endotermických reakcií

  2. zmenšenie aktivačnej energie

  3. zväčšenie rýchlosti pohybu častíc

  4. zväčšenie počtu účinných zrážok

i


  1. že sa jedná o endotermickú reakciu

  2. rozdiel energií Epk-Ep je aktivačná energia

  3. rozdiel energií Er-Ep je energia, ktorá sa uvoľní

  4. rozdiel energií Er-Ep je entalpia

2- Z grafu reakcie vyplýva

  1. energia sa pri reakcii uvoľňuje

  2. rozdiel energií Epk-Er je aktivačná energia

  3. rozdiel energií Ep-Epk je entalpia

  4. že sa jedná o endotermickú reakciu

3. Chemická reakcia

  1. je zmena látok, pri ktorej zanikajú väzby v produktoch a vznikajú väzby v reaktantoch

  2. je obyčajne sprevádzaná uvoľňovaním alebo spotrebou energie

  3. rozloženie valenčných elektrónov sa mení

  4. menia sa jadrá atómov

4- Z grafu reakcie vyplýva

  1. ze je to exotermicka reakcia

  2. rozdiel energií Ep-Er je aktivačná energia

  3. rozdiel energií Er-Ep je reakčné teplo

  4. rozdiel energií Ep-Epk je entalpia

5. Chemické reakcie

  1. podľa tepla rozdeľujeme na exotermické a endotermické

  2. sú zmeny látok (ich podstaty)

  3. môžu prebiehať aj samovoľne

  4. prebiehajú len pri dodaní energie

6. CuS04 + 4 H20 - [Cu(H20)JS04

  1. je syntéza

  2. je analýza

  3. je konverzia

  4. je substitúcia

7. HgO-2Hg+02

  1. je analýza

  2. je syntéza

  3. je substitúcia

  4. je konverzia

8. [Cu(H20)4]S04 + 4 NH3 - [Cu(NH3)4S04 + 4 H20

  1. je analýza

  2. je syntéza

  3. je substitúcia

  4. je konverzia

9. Pb(N03)2 + 2 KI - Pbl2 + 2 KN03

  1. je syntéza

  2. je analýza

  3. je konverzia

  4. je substitúcia

:(). Chemickú reakciu považujeme za oxidoredukčnú

  1. ak v nej atómy menia oxidačné čísla

  2. ak medzi atómami dochádza k výmene elektrónov

  3. ak len jeden atóm mení oxidačné číslo

  4. ak atómy zanikajú alebo vznikajú


nedochádza k zmenám v rozložení valenčných elektrónov reagujúcich častíc


30. Reakčné teplo Q b) druh látok sa nemení

a) 0 = H produktov) -H(reaktantov) c) produkty sa menia na reaktanty

b) je u endotermických reakcií väčšie ako 0 d) druh a počet atómov sa mení

c) závisí od látkového množstva
d) Q = 1 [(produktov) -11(reaktantov)

21. Oxidačné číslo udáva

  1. počet elektrónov zapojených do kovalentnej väzby s iným druhom atómov

  2. schopnosť atómov reagovať s kyslíkom

  3. počet atómov kyslíka v zlúčenine

  4. počet atómov, s ktorými sa O môže zlúčiť

Pre chemickú reakciu platí

  1. počet atómov toho istého druhu je na oboch stranách rovnaký

  2. atómy sa môžu meniť na iné atómy

  3. atómy môžu v reakciách vznikať a zanikať

  4. reaktanty píšeme vždy na pravú stranu rovnice

23. Oxidačné čísla atómov zľava doprava v K2H3I06

  1. I, I, VII, -II

  2. II, III, I, IV

  3. I, II, III, IV

  4. i, I, V, -II

24. Pre reakciu FeCI2+K2Cr04-FeCI3+CrCI3+KCI+H2O pliati

  1. je to redoxná reakcia

  2. oxidačné číslo O sa nemení

  3. (r sa oxiduje

  4. ľe sa redukuje

25

Pre reakciu Pb(NO3)2+KI-Pbl2+KN03 platí

  1. je to oxidačno-redukčná reakcia

  2. jód sa oxiduje

  3. Pb sa redukuje

d) oxidačné číslo N sa mení

Pre chemickú reakciu platí

a) čím viacej energie sa uvoľní, tým sú väzby

v produktoch pevnejšie

b) čím sú väzby v reaktantoch pevnejšie,

tým je väčšia aktivačná energia

c)

čím sú väzby v produktoch pevnejšie, tým majú

produkty nižšiu energiu

d)

čim sú väzby v produktoch slabšie, tým majú

produkty vyššiu energiu

27.

Pre chemickú reakciu platí

  1. pri exotermickej reakcii majú reaktanty vyššiu energiu ako produkty

  2. pri endotermickej reakcii majú reaktanty vyššiu energiu ako produkty

  3. pri exotermickej reakcii majú reaktanty silnejšie väzby ako produkty

  4. pri exotermickej reakcii majú produkty silnejšie väzby ako reaktanty

28.

Energia prechodového komplexu

  1. je najvyšší energetický stav v priebehu reakcie

  2. čím je vyššia, tým je prechodový komplex menej stály

  3. časť sa uvoľní pri jeho rozpade

  4. časť sa uvoľní pri jeho vzniku

29. Reakčné teplo Q

  1. vyjadrujeme v kJ.mol-1

  2. je rozdielom entalpií reaktantov a produktov

c)je u exotermických reakcií menšie ako 0

d)

jeho závislosť na látkovom množstve je priamoúmemá

31. Pre reakciu H,0(g) + C(s) - CO(g) + H2(g) aH=131.4kJ.moľ piati

  1. je to exotermická reakcia

  2. väzby v reaktantoch sú silnejšie ako väzby v produktoch

  3. produkty majú vyšší obsah energie

  4. voda je v kvapalnom stave

32. Vvberte exotermické reakcie

  1. 4NH, + 5 0,-*4NO + 6H,0 a H= -906kJ.moľ

  2. C + 2S-CS, .H=-128kJ.moľ'

  3. 3C + 2Fe,0,-4Fe-4Fe + 3C02 4H = 463,8 kJ.moľ

  4. CH, + 2 O, - CO, + 2 H O «H = -571,6 kJ.mol'

34. Štiepenie väzieb v reaktantoch

  1. je spojené so spotrebou energie

  2. je spojené s uvoľnením energie

  3. nemá vplyv na zmenu energie

  4. k štiepeniu nedochádza

-35. Reakcia 2 S03(g) - 2 S02(g) + 02(g) Q= 195,4 kJ/mol je

exotermická endotermická syntéza analýza

. CO (g) Q = -394 kJ.moľ1

36. Reakcia C(s) + 02(g

  1. je exotermická

  2. endotermická

  3. syntéza

  4. analýza

37. Vyberte správne tvrdenia

  1. entalpia reaktantov pri endotermických reakciách je väčšia ako entalpia produktov

  2. endotermické reakcie prebiehajú len pri sústavnom dodávaní energie

  3. pre exotermickú reakciu platfc H>0

  4. entalpia produktov pri endotermických reakciách

38. Hodnota reakčného tepla priamej reakcie

a spätnej reakcie je rovnaká, líši sa len znamienkom

je u exotennickej reakcie väčšia ako u spätnej reakcie,

líši sa znamienkom

je u exotennickej reakcie menšia ako u spätnej reakcie,

líši sa znamienkom

d)

je u endotennickej reakcie menšia ako u spätnej reakcie,

líši sa znamienkom

39. Reakčné teplo

  1. priamej a spätnej reakcie je rôzne, líši sa aj znamienkom

  2. určitej reakcie sa rovná súčtu reakčných tepiel čiastkových reakcií

  3. je teplo, ktoré sa využíva na ohrev okolia

  4. je teplo, ktoré sa uvoľní pri endotennickej reakcii

40. F.xotennické reakcie:

  1. chemické väzby v produktoch sú silnejšie ako v reaktantoch

  2. sú reakcie pri ktorých sa teplo uvoľňuje

  3. produkty majú nižšiu energiu ako reaktanty

  4. produkty majú vyššiu energiu ako reaktanty

41. Hodnota aktivačnej energie:

  1. je daná rozdielom energie prechodového komplexu a energie reaktantov

  1. určuje hodnotu reakčného tepla reakcie

  2. je určená rovnovážnou konštantou

  3. určuje rýchlosť chemickej reakcie

42. O priebehu chemických reakcií platí:

43. O priebehu chemických reakcií platí:

  1. zanikajú väzby v produktoch

  2. reaktanty sa menia na produkty

  3. vznikajú väzby v reaktantoch

  4. reaktanty sa nemenia

44. Rovnovážny stav reakcie:

a)

je stav, keď sa koncentrácie produktov rovnajú

koncentráciám reaktantov

je stav, pri ktorom reakcia prebieha rovnako rýchlo

v oboch smeroch

charakterizuje rovnovážna konštanta

je stav, keď sa všetky reaktanty premenili na produkty


33. Vvberte endotermické reakcie

  1. 4NH, + 502 –> 4NO + 6H20 ▲H=-906kJ.mor'

  2. C + 2S CS, ▲H=-128kJ.mol-'

  3. 3C + 2Fe203 –> 4Fe + 3C02 ▲H = 463,8 kJ.moľ'

  4. CH4 + 2 O2 –> CO2 + 2 R,0 ▲H =-571,6 kJ.moľ

45. Zvýšenie tlaku v rovnovážnom stave spôsobí:

  1. zmenšenie koncentrácie v smere menšieho počtu molov plynných látok

  2. zväčšenie koncentrácie v smere menšieho počtu molov plynných látok

  3. zväčšenie koncentrácie v smere väčšieho počtu molov plynných látok

  4. zmenšenie koncentrácie v smere väčšieho počtu molov plynných látok

46. Zníženie teploty v rovnovážnom stave spôsobí:

  1. zmenšenie koncentrácie v smere väčšieho počtu molov plynných látok

  2. zmenšenie koncentrácie v smere menšieho počtu molov plynných látok

  3. zväčšenie koncentrácie v smere väčšieho počtu molov plynných látok

  4. zväčšenie koncentrácie v smere menšieho počtu molov plynných látok

47. Zníženie tlaku v rovnovážnom stave spôsobí:

  1. zmenšenie koncentrácie v smere menšieho počtu molov plynných látok

  2. zväčšenie koncentrácie v smere menšieho počtu molov plynných látok

  3. zmenšenie koncentrácie v smere väčšieho počtu molov plynných látok

  4. zväčšenie koncentrácie v smere väčšieho počtu molov plynných látok

48. Účinnosť zrážok závisí:

  1. od priestorovej orientácie častíc

  2. od kinetickej energie častíc

  3. od koncentrácie produktov

  4. od koncentrácie reaktantov

4l). Inhibítor aktivačnú energiu:

  1. zväčšuje a tým reakciu urýchľuje

  2. zmenšuje a tým reakciu urýchľuje

  3. zväčšuje a tým reakciu spomaľuje

  4. zmenšuje a tým reakciu spomaľuje

50. Katalyzátor aktivačnú energiu:

  1. zväčšuje a tým reakciu spomaľuje

  2. zväčšuje a tým reakciu urýchľuje

  3. zmenšuje a tým reakciu urýchľuje

  4. zmenšuje a tým reakciu spomaľuje

51. Aktivačná energia je rozdiel energii:

  1. aktivovaného komplexu a reaktantov

  2. aktivovaného komplexu a produktov

  3. reaktantov a produktov

  4. reaktantov a aktivovaného komplexu

52. Účinnosť zrážok závisí:

  1. od priestorovej orientácie častíc

  2. od kinetickej energie častíc

  3. od koncentrácie produktov

  4. od koncentrácie reaktantov

53. Reakčné teplo:

a) závisí od látkového množstva reaktantov

b) je rozdiel entalpií produktov a reaktantov

  1. sa vyjadruje v kj na mol

  2. |e rozdiel entalpií reaktantov a produktov

54. (l chemickej rovnováhe platí:

a) koncentrácia reaktantov a produktov je konštantná

b) reakcie po určitom čase už neprebiehajú

  1. reakcie prebiehajú, ale rovnakou rýchlosťou

  2. má dynamický charakter

55. Rovnovážny stav

  1. je stav, keď sa rýchlosť oboch reakcií zastaví

  2. medzi reaktantmi a produktami znázorňujeme šípkou zľava doprava

c) je keď sa ustália rovnovážne koncentrácie

d) je keď sa rýchlosť priamej a spätnej reakcie rovná

56. Hodnota rovnovážnej konštanty chem. reakcie
a) závisí od počiatočnej koncentrácie reaktantov
b) závisí od konečnej koncentrácie reaktantov

  1. závisí od počiatočnej koncentrácie produktov

  2. závisí od konečnej koncentrácie produktov

57. Hodnota rovnovážnej konštanty

  1. závisí od teploty

  2. ak je veľká, rovnováha je posunutá vpravo

  3. ak je veľká, rovnováha je posunutá vľavo

  4. ak je malá, rovnováha je posunutá vpravo

58. Chemickú rovnováhu možno ovplyvniť

  1. zmenou koncentrácie reaktantov

  2. zmenou teploty u endotermických reakcií

  3. zmenou teploty u exotermických reakcií

  4. zmenou tlaku v reakciách pevnvch látok

59. Rovnováha v endotermických reakciách

  1. sa zvýšením teploty posunie doprava

  2. sa zvýšením teploty posunie doľava

  3. sa zvýšením teploty nezmení

  4. rovnovážna konštanta sa zvýšením teploty zväčší

60. Rovnováha v exotermických reakciách

  1. rovnovážna konštanta sa zvýšením teploty zväčši

  2. sa zvýšením teploty posunie doprava

  3. rovnovážna konštanta sa zvýšením teploty zmenší

  4. zvýšená teplota na rovnováhu nepôsobí

61. Rovnováha v chemických reakciách

  1. sa zväčšením koncentrácie reaktantov posunie doprava

  2. sa zväčšením koncentrácie produktov posunie doprava

c) sa zmenšením koncentrácie reaktantov

posunie doprava
d) sa zväčšením koncentrácie reaktantov

nezmení

62. Plynný jód a vodík reagujú za vzniku plynného Hl. Y rovnovážnom stave závisí hodnota K od

  1. začiatočnej koncentrácie jódu

  2. teploty

  3. začiatočného tlaku vodíka

  4. objemu reakčného systému

63. V uzavretej nádobe sa ustálila rovnováha MgCO3(s) –> MgO(s) + CO2(g) AH>0 Zvýšenie výťažku MgO možno dosiahnuť

  1. zväčšením objemu nádoby

  2. pridaním uhličitanu horečnatého

  3. zmenšením teploty

dl odstraňovaním oxidu uhličitého z nádoby

64. Na základe uvedenej termochemickej rovnice platí

2 CO(g) + 0,(g) ~ 2 CO,(g) AH = -566kJ.moľ

  1. reakcia v smere vzniku CO je endotermická

  2. zvýšenie teploty posunie rovnováhu doprava

  3. zmena tlaku neovplyvní rovnováhu

  4. rovnováha sa nedá ničím ovplyvniť



WYMAGANE PARAMETRY TECHNICZNE PEŁNA NAZWA ULTRASONOGRAFU PODAĆ PRODUCENT PODAĆ
WYMAGANE PARAMETRY TECHNICZNE ULTRASONOGRAF PEŁNA NAZWA ULTRASONOGRAFU PODAĆ PRODUCENT
Z GRAFU VYPLÝVA 1 CHEMICKÁ KINETIKA A SA ZAOBERÁ


Tags: chemická kinetika, 3. chemická, chemická, vyplýva, kinetika, zaoberá, grafu