FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACH RELACIÓN DE PROBLEMAS ESTEQUIOMETRÍA

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FÍSICA Y QUÍMICA 3º BUP RELACIÓN DE PROBLEMAS: ESTEQUIOMETRÍA

FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACH RELACIÓN DE PROBLEMAS: ESTEQUIOMETRÍA

1.-Ajustar las siguientes reacciones químicas:

a) H₂ + Br₂  HBr e) H₃BO₃  H₄B₆O₁₁ + H₂O

b) Fe₂O₃ + C  Fe + CO₂ f) C₄H₁₀ + O₂  CO₂ + H₂O

c) H₂S + Cl₂  S₈ + HCl g) Al₄C₃ + H₂0  CH₄ + Al (0H)₃

d) CaC₂ + H₂O  C₂H₂ + Ca(OH)₂ h) H₄SiO₄ + Ca(OH)₂  Ca₂SiO₄ + H₂0

2.-Dada la reacción b) del ejercicio anterior, determina: a) El número de moles de óxido férrico necesarios para producir 15 moles de hierro. b) La masa de C que reacciona con la cantidad anterior. c) Si reaccionan 167,4 g de óxido férrico, ¿cuántos gramos de CO₂ se producen?¿ qué volumen ocupa si lo medimos en C.N.? (S: a) 7,5 moles ; b) 135 g ; c)68,6g ; d)34,9 L. )

3.- El amoniaco reacciona con el con el ácido carbónico produciéndose carbonato amónico. Calcular los gramos de producto formado a partir de 120 L de amoniaco medidos a 2 atm y 180 ºC . (S: 310,13 g).

4.- El carbonato cálcico se descompone al calentarse , produciendo óxido de calcio y dióxido de carbono. Calcular: a)¿Qué masa de dióxido de Carbono se formará con la descomposición de 1,50 moles de carbonato cálcico? b)¿Cuántos gramos de carbonato cálcico se requieren para producir 18,0 g de óxido de calcio. c)¿Qué volumen de dióxido de carbono, medido en C.N., se producirá al descomponerse 126 g de carbonato cálcico? (S: a) 66 g ; b) 32,1 g ; c)28,2 L.)

5.- El carburo cálcico reacciona con el agua para dar acetileno, según la reacción d) ejercicio 1. Si se parte de 5 g de carburo cálcico de riqueza del 90%, ¿Cuántos litros de acetileno se obtendrán en C.N.? (S: 1,57 L.)

6.-Tratamos 20 g de cinc con ácido sulfúrico según la rección:

cinc + ácido sulfúrico  sulfato de cinc + hidrógeno

a)¿Qué cantidad de hidrógeno obtendremos (expresa el resultado en masa y en volumen medido a 20 ºC y 1,2 atm)?. b)¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico serán necesarios para que reaccione todo el cinc?.

c)Si en lugar de emplear sulfúrico puro, utilizamos una disolución del 30 % de riqueza en peso y densidad 1,20 g/mL, ¿qué cantidad se precisará? (Expresa el resultado en masa y volumen de disolución) (S: a) 0,61 g ; 6 L. ; b)29,4 g ; c)98 g ; 81,6 m L )

7.- Se queman 200g de acetileno (C₂H₂) con oxígeno produciéndose en la reacción dióxido de carbono y agua. Determina: a) moles de agua producida, b) moléculas de dióxido de carbono desprendidas, c)volumen de dióxido de carbono (medido en C.N.) d) masa de oxígeno necesaria , e) volumen de aire necesario para la combustión, a 15 ºC y 720 mm Hg . (El aire contiene un 20 % en volumen de oxígeno).(S: a) 7,9 moles ; b) 92·10²³ moléculas ; c) 344,29 L ; d)615,05 g ; e) 2396,5 L

8.- Al oxidar sulfuro ferroso con aire, se da la siguiente reacción:

sulfuro ferroso + oxígeno  óxido férrico + anhídrido sulfuroso

calcular: a) ¿Qué cantidad de sulfuro ferroso se necesita para obtener 1 m³ de anhídrido sulfuroso, medido en C.N. b)¿Qué volumen de oxígeno se necesita par obtener dicha cantidad de anhídrido sulfuroso, si lo medimos a 2 atm y 180 ºC?.

(S: a) 3919,3 g ; b) 1450,9 L)

9.- Si se queman 7 moles de heptano (C₇H₁₆): a)¿Cuántos moles de dióxido de carbono y de agua se obtienen . b)¿Cuántos moles de oxígeno se necesitan para la combustión completa?. c)¿Qué volumen de aire, medido a 800 mm Hg y 20 ºC, se consumirá?.

( S: a) 49 moles ; 56 moles ; b) 77 moles ; c)8787,5 L)

10.-El hidróxido de bario reacciona con el ácido clorhídrico formándose cloruro de bario y agua. Determina el volumen de ácido del 70 % en peso y densidad 1,3 g/m L necesario para reaccionar con 200 g de hidróxido de bario. (S: 93,64 m L ).

11.- ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 2,5 M, se necesita para disolver 6,54 g de cinc? (reacción del ejercicio 6) ( S: 0,04 L)

12.-a)¿Qué volumen de ácido sulfúrico del 95 % y de densidad 1,84 kg/L se necesita para producir 8,3 l. de hidrógeno, medido a
18 ºC y 1 atm de presión, de acuerdo con la siguiente reacción:

magnesio + ácido sulfúrico  sulfato de magnesio + hidrógeno

b)¿Cuántos moles de magnesio deben usarse? (S: a) 19,5 m L, b) 0,348 moles)

13.- Tratando 100 g de cloruro sódico con ácido sulfúrico en exceso se obtienen 28,8 L de ácido clorhídrico medidos en C.N. Calcula el rendimiento de la reacción. (S.: 75,2 % ).

14.- El hidróxido de sodio reacciona con el anhídrido carbónico formándose bicarbonato sódico. Si se usan 50 g de anhídrido y 50 g de hidróxido: a) ¿Qué reactivo está en exceso? b)¿Cuántos g de bicarbonato se obtienen ? (S: b) 95,45 g)

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