UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO AÑO LECTIVO1718 CLAVE 1244

UNIVERSIDAD DE JAÉN ───── ESTUDIOS DE POSTGRADO ───── MÁSTER
  UNIVERSIDAD DE OVIEDO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA ELÉCTRICA
 UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL CÓRDOBA DIRECCIÓN DE

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(SELLO DEL REGISTRO GENERAL DE LA UNIVERSIDAD DE
A RELLENAR POR LA UNIVERSIDAD 1 RETRIBUCIONES
DRA EN FARMACIA POR LA UNIVERSIDAD DE VALENCIA

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO Año Lectivo:17-18 Clave 1244 Universidad de Londres Preparatoria. Clave: 1501 Asignatura: QUIMICA III Exp: __1000592_ Prof.(a).: I.Q.I. Fátima del Rocío Sandoval Uriarte

Unidad I. La energía, la materia y el cambio.

Objetivos

• Conozca en forma teórica aspectos que rigen el comportamiento de la energía , cambios y leyes que se manifiestan en la naturaleza.

• Reafirme algunos de los principales conceptos sobre la materia.

• Conozca la teoría Atómica de Bohr.

• Analice las ventajas y desventajas de obtener energía a partir de diferentes fuentes.

I.- Contesta lo que se te pide

1. ¿Qué es la química?

2. ¿A que se le llama materia?

3. ¿Qué es energía?

4. Escribe la clasificación de la energía

5. Escribe tres manifestaciones de energías.

6. ¿Cuáles son las fuentes alternativas de energía?

7. ¿Qué es el calor?

8. ¿Qué es la temperatura?

9. ¿Cuál es la diferencia entre calor y temperatura?

10. ¿Cuáles son las características de los tres estados de agregación?

11. Enuncia la ley de la conservación de la materia

12. ¿Qué es un cambio físico?

13. ¿Qué es un cambio químico?

14. Que es una propiedad física?

15. ¿Qué es una propiedad química?

16. ¿Cuáles de los siguientes cabios son físicos y cuales son químicos?

1. Fusión de cloruro de sodio

2. Pulverización de sal de roca

3. Combustión de madera

4. Formación de óxido de carbono

5. Disolución del agua

17. De las siguientes propiedades, elige cual es una propiedad física y cual es una química

1. El cloro gaseoso se licua a a -35°C bajo presión normal

2. El hidrogeno arde en cloro gaseoso

3. El bromo es un líquido rojo-oscuro

4. El litio es un metal de color plateado

5. El hierro se corroe en una atmosfera de aire húmedo

18. ¿Qué es un elemento?

19. ¿Qué es un compuesto?

20. ¿Qué es una sustancia pura?

21. ¿Qué es una mezcla?

22. ¿Cómo se clasifican las mezclas?

23. Escribe tres ejemplos de cada tipo de mezclas

24. ¿Qué es un átomo?

25. ¿Qué es un modelo atómico?

26. Dibuja la estructura de un átomo

27. ¿Qué es una partícula subatómica?

28. ¿Cuáles son las partículas subatómicas?

29. Escribe las características de las partículas subatómicas

30. ¿Qué es un isotopo?

31. ¿Qué es la radiación electromagnética?

32. ¿Quién y en qué año propone la Teoría que explica la naturaleza de la luz?

33. ¿Qué es el espectro electromagnético?

34. ¿Cuál es la ley de la conservación de la materia?

35. ¿Cuál fue el descubrimiento de Max Planck?

36. ¿Qué es un cuanto?

37. Menciona brevemente las longitudes de onda que comprende el espectro electromagnético?

38. ¿Cuál es la diferencia entre una cuanto y un fotón?

39. ¿Qué es el efecto fotoeléctrico?

40. ¿Qué es la frecuencia de umbral?

Unidad II. Aire, intangible pero vital.

Objetivos

• Relacione las propiedades y leyes de los gases con su organismo y con su entorno en diferentes formas

• Adquiera la noción de Mol.

• Elabore informes sobre algunas fuentes de contaminación del aire.

• Asuma actitudes responsables para mejora de la calidad del aire.

41. ¿Qué es la atmósfera?

42. ¿Cuáles son las fases que componen a la atmosfera?

43. ¿Qué características tienen las capas de la atmosfera?

44. Escribe cuales son los gases mas importantes en la composición de la atmosfera y ¿Cuáles son sus principales características?

45. Dibuja la atmosfera y sus capas correspondientes

46. Con un esquema describe el ciclo del Nitrógeno

47. Con un esquema describe el ciclo del Carbono

48. Indica las propiedades principales de los gases

49. Escribe los postulados de las Teoría cinética de los gases

50. ¿Qué es la Presión?

51. ¿Qué es el volumen?

52. Que establece las conclusiones realizadas por Boyle?

53. ¿Para que tipo de proceso es válida su conclusión?

54. ¿Qué conclusiones obtuvieron Gay Lussac y Jacques Charles?

55. Escribe ¿para que tipo de procesos son válidas sus conclusiones?

56. ¿Qué es un proceso isotérmico?

57. ¿Qué es un proceso isobárico?

58. ¿Qué es un proceso isocorico?

59. ¿Cuáles son las condiciones CNPT?

60. En estas condiciones cuento valen n, P,V y T?

61. ¿Cuál es la ley combinada de los gases?

62. ¿Qué es la temperatura?

63. ¿Cuáles son las escalas de temperatura que existen?

64. ¿Qué establece la Ley de Dalton?

65. Resuelve los siguientes problemas.

1. Un globo contiene 4.73 mol de gas helio ¿Qué volumen ocupa el gas a una altura de 4300m si la temperatura es de 0°C y la presión es de 0.595 atm?

2. Un envase de aerosol ya envasado contiene 0.0104 mol del gas que ocupa un volumen de 255 mL. Calcula la presión del gas en el envase, si este se calienta accidentalmente a 400°C.

3. Una llanta con un volumen de 360 L contiene 0.367 mol de aire a una presión de 2.49 atm. ¿Cuál es la temperatura en °C dentro de la llanta?

4. Calcula los moles de O₂ presentes en un cilindro de 5.25 L a 27 °C y 1.30 atm.

41. Explica brevemente los productos obtenidos al combinar oxígeno atmosférico con un metal y con un no metal.

42. ¿Qué es un anhídrido y como se forma?

43. ¿Qué ocurre cuando un anhídrido entra en contacto con el agua?

44. ¿Qué ocurre cuando un óxido metálico se pone en contacto con el agua?

45. Describe la estructura de Lewis

46. Escribe la estructura de Lewis para los siguientes elementos y compuestos

1. Ácido sulfúrico

2. agua

3. Cloro

4. Ácido nítrico

72. ¿Cuál es el objetivo de la tabla periódica?

73. Dibuja una tabla periódica anotando las características principales de los elementos gaseosos

74. ¿Qué es el calor de reacción?

75. ¿Cuál es la diferencia entre una reacción endotérmica y una exotérmica?

76. ¿Qué es el ozono?

77. ¿Qué es la capa de ozono?

78. ¿Cuáles son los principales contenientes aéreos?

79. ¿Qué es la calidad del aire y como se determina?

80. ¿Qué significa ppm y como afectan a la calidad del aire?

81. ¿Qué contaminantes afectan a la capa de ozono?

82. Indica las características principales de los CFC

83. ¿Qué es la contaminación fotoquímica y como ocurre?

84. ¿Qué es la lluvia acida y como se origina?

85. ¿Qué es el número atómico?

86. ¿Qué es el número de masa?

87. Define que es masa atómica

88. Calcula la masa atómica de los siguientes elementos

1. Cloruro de Sodio

2. Hidróxido de Aluminio

3. Permanganato de potasio

4. Oxido de Magnesio

5. Ácido hipocloroso

89. Escribe los postulados del Modelo Atómico de Bohr.

90. Dibuja el modelo atómico de Bohr de los siguientes elementos.

1. Argón

2. Carbono

3. Magnesio

4. Bario

5. Kriptón

89. ¿Qué son los números cuánticos?

90. ¿Qué establece el principio de Pauli?

91. ¿Qué es una configuración electrónica?

92. ¿Cómo se puede determinar la posición de un elemento por medio de su configuración electrónica?

93. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos

1. Xenón

2. Mercurio

3. cloro

4. Yodo

5. Estaño

89. ¿Qué es un periodo?

90. ¿Qué es un grupo?

91. ¿Cómo se define el radio atómico?

92. ¿Cómo se define el valor del radio atómico?

93. ¿Cómo se define electronegatividad?

94. ¿Qué es un enlace químico?

95. ¿Cuántos tipos de enlace se conocen?

96. Escribe las características de los diferentes enlaces

97. ¿Cómo se puede determinar en enlaces desuna molécula?

98. ¿Qué propiedades químicas se pueden determinar a partir de su naturaleza de enlace?

99. ¿Qué establece la regla del octeto?

100. ¿Cuáles son las excepciones de la regla del octeto?

101. Escribe el tipo de enlace de los siguientes compuestos

1. Hidróxido de calcio

2. Metano

3. Cloro gaseoso

4. Cloruro de manganeso Il

Unidad III. Agua. ¿De dónde, para qué y de quién?.

Objetivos

• Relacione la estructura del agua con sus propiedades y estas con su importancia

• Median te un análisis identifique fuentes de contaminación del agua

• Utilice algunos métodos de purificación del agua

• Aplique los conocimientos del empleo racional del uso del agua

89. Define que es el agua

90. ¿Cuáles son los principales contaminantes del agua, y cuáles son sus fuentes de contaminación?

91. ¿Qué medios existen para purificar el agua?

92. Menciona las etapas que se le debe dar a un agua de desecho

93. ¿Cuál es el tipo de enlace que presenta el agua?

94. ¿Cuáles son las propiedades del agua?

95. ¿A que se debe que el agua se considera un disolvente universal?

96. ¿Por qué se dice que el agua es un disolvente dipolar?

97. ¿Qué tipo de sustancias son solubles en agua?

98. ¿Cómo se define una solución?

99. ¿Qué características presentan las soluciones?

100. ¿Cuál es la clasificación más usual que se utiliza para caracterizar a las soluciones?

101. ¿Qué es una solución valorada?

102. ¿Cuáles son las soluciones porcentuales más comunes?

103. Resuelve los siguientes problemas

1. Calcula el % de hidróxido de sodio para una solución que se prepara disolviendo 8 gr de hidróxido de sodio en 50 gr de agua

2. calcula el porcentaje referido a la masa de nitrato de plata si se disuelven 19.0 gr de esta sal en suficiente cantidad de agua para preparar 175gr de disolución

3. Calcula el número de gramos de disolución que se necesita para dar 22.5 g de azúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) a partir de una disolución de azúcar al 13.0%

4. calcula los gramos de disolución que se necesita para dar 12.5gr de azúcar a partir de una disolución de azúcar al 10%.

5. calcula el numero de gramos de agua que deben añadirse a 10.0 gr de fenol para preparar una disolución acuosa de fenol al 2.00%

89. Define que es una solución Molar

90. ¿Qué es un Mol?

89. Calcula la molaridad de las siguientes soluciones.

1. 284 gr de cloruro de sodio en 2.20 L de solución.

2. 75.5 gr de alcohol etílico en 450 mL de solución

3. 22 gr de bromuro de sodio en 850 mL de solución

4. 26.96 gr de ácido nítrico en 0.230 mL de solución

89. ¿Qué es un ácido?

90. ¿Cuáles son las características de los ácidos?

91. ¿Qué es un álcali?

92. ¿Cuáles son las características de los álcalis?

93. ¿Qué es la neutralización?

94. ¿Qué es el pH?

95. ¿Qué es el pOH?

96. Neutraliza y balancea las siguientes ecuaciones

1. á cido clorhídrico + hidróxido sodio

2. á cido sulfúrico +

3. + hidróxido de aluminio

4. Á cido fosfórico +

5. + hidróxido ferroso

89. Dibuja la escala de pH

90. Resuelve los siguientes problemas Calcula pH, pOH, [OH^-]

1. [H⁺]= 7.9 X 10^-12 M

2. [H⁺]= 5.45 X10^-10 M

3. [H⁺] = 7.45 X 10^-5 M

4. [H⁺] = 3.25 X 10^-9 M

5. [H⁺] = 5.3 X 10^-7 M

89. Con las siguientes reacciones contesta las siguientes preguntas.

1. F eSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ Fe₂ (SO4)₃ + NO + H₂O

1. ¿Cuántos gramos de monóxido de de nitrógeno se obtendrán a partir de 128 gr de ácido nítrico?

2. ¿Cuántos mol de agua se formaran a partir de 95 gr de sulfato ferroso?

3. ¿Cuantos mol de agua se generaran a partir de 180 gr de ácido sulfúrico?

2. S n + H₂SO₄ + I₂ SnSO₄ HI + I₂

4. ¿Cuántos gramos de ácido yodhídrico se obtendrán a partir de 388 gr de yodo?

5. ¿Cuántos mol de yodo se formaran a partir de 95 gr de estaño?

6. ¿Cuántos mol de sulfato estannoso se generaran a partir de 180 gr de ácido sulfúrico?

Unidad IV. Corteza terrestre, fuente de materiales útiles para el hombre.

Objetivos

• Detecte la importancia de los minerales en desarrollo

• Reconozca la importancia de la petroquímica en la vida actual

• Investigue la riqueza que representan los minerales y el petróleo en México

• Proponga algunas técnicas para reducir, reciclar y reutilizas desechos.

89. ¿Qué es el petróleo?

90. ¿Cuál es la composición básica del petróleo?

91. ¿Cómo se forma el petróleo?

92. ¿De dónde se obtiene el petróleo?

93. ¿Cómo se procesa el petróleo?

94. ¿En qué consiste la descomposición térmica del petróleo?

95. ¿Qué compuesto se obtienen del petróleo?

96. ¿En que consiste la refinación del petróleo?

97. ¿Cómo se clasifican los hidrocarburos?

98. ¿Qué productos se obtienen del petróleo?

99. Escribe las características de los hidrocarburos

100. ¿Qué es un isomero?

101. Escribe la formula de los siguientes compuestos

1. 2- hexino

2. 3,4- decadieno

3. 1- undeceno

4. nonano

5. 2- penteno

89. ¿Qué son los sólidos cristalinos?

90. Escribe tres ejemplos de los sólidos cristalinos

91. ¿Qué son los cristales iónicos?

92. Escribe tres ejemplos de los cristales iónicos?

93. ¿Qué son los cristales metálicos?

94. ¿Qué son las cerámicas?

95. ¿Cuáles son los beneficios de las cerámicas?

96. ¿Qué es la basura?

97. ¿Cuáles son los medios más afectados por los desperdicios ( basura)?

98. ¿Qué medidas se pueden emplea para disminuir el emisión de basura?

99. ¿Qué significan las 3R?

100. ¿Qué es el reciclaje?

101. ¿Qué es la reutilización?

102. ¿Qué es reducción?

103. Económicamente hablando ¿es rentable el reciclaje?

Unidad V. Alimentos, combustibles para la vida.

Objetivos

• Identifique en el organismo los minerales y vitaminas requeridos y su función

• Identifique la presencia de algunos minerales y vitaminas en diversos alimentos

• Reconozca los carbohidratos, lípidos y proteínas. Identificándolos en su alimentación cotidiana

• Aplique y proponga diversos métodos en la conservación de los alimentos

89. ¿Qué es un alimento?

90. Menciona la importancia del agua en los alimentos

91. ¿Qué es un carbohidrato?

92. ¿Cómo se clasifican los carbohidratos?

93. ¿Cuál es la función principal de los carbohidratos?

94. Menciona que es el gluten y para que sirven

95. ¿Cuáles son los cereales de mayor aporte alimenticio?

96. ¿Qué es una proteína ?

97. ¿Cuál es la estructura química de las proteína y a que grupo funcional pertenecen?

98. ¿Qué es un aminoácido?

99. ¿Cuáles son los aminoácidos esenciales para el hombre?

100. Escribe cual es la diferencia entre fruta y verdura

101. ¿Cómo se clasifican las frutas?

102. Escribe cuales son los cambios que sufren las frutas después de ser cosechadas

103. ¿Qué es una leguminosa?

104. ¿Qué es un lípido?

105. Escribe las diferentes clasificaciones de los lípidos

106. Cita tres ejemplos de los tipos de lípidos

107. ¿Cuáles son los elementos traza?

108. ¿Qué es una vitamina?

109. ¿Qué función tienen las vitaminas en el organismo?

110. ¿Qué son los minerales?

111. ¿Cuáles son las sales básicas que requiere el organismo?

112. Escribe la función y el aporte de las sales minerales en el organismo

113. ¿Cuáles son los energéticos para la vida?

114. ¿Cuáles son los requerimientos nutricionales?

115. ¿Qué es un conservador?

116. ¿Qué es un método de conservación?

117. ¿Cuáles son los métodos de conservación?

118. Explica los diferentes métodos de conservación

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