1 UNA DISOLUCIÓN DE 7755 G DE UN COMPUESTO

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(1,75) 1

1.- Una disolución de 7,755 g de un compuesto orgánico en 500 g de H20 congela a 272’98 K. Calcular la masa molecular de este compuesto, sabiendo que la constante crioscópica del agua es 1,860. Si su fórmula empírica es C2H3O, escribir su fórmula molecular.

Datos: la temperatura de fusión del agua es 273,15 K.


2.- Determinar la composición de una mezcla de cloruro y bromuro de sodio de masa 2,151 g, si al reaccionar con nitrato de plata se obtienen 4,932 g de una mezcla de cloruro y bromuro de plata.

Mm(NaCl) = 58,5; Mm(NaBr) = 102,9; Mm(AgCl) = 143,3; Mm(AgBr) = 187,8.


3.- El etiquetado de un frasco de ácido sulfúrico nos indica que se trata de una disolución al 61,54% en masa y de densidad 1,515 g/mL. Calcular:

a) Molaridad.

b) Molalidad.

c) Normalidad del ácido.

d) Fracción molar del soluto.

e) ¿Cómo se prepararían 250 mL de una disolución 0,4 M de este ácido a partir de esta disolución?

Datos: MA(H) = 1 u/átomo; MA(S) = 32 u/átomo; MA(O) = 16 u/átomo.


4.- En un matraz de 10 L a 20ºC, en el que se ha realizado el vacío, se introducen 4,0 g de oxígeno, 4,0 g de nitrógeno y 4,0 g de dióxido de carbono. Calcula:

a) La presión parcial de cada gas en la mezcla.

b) La presión que ejercería la mezcla de gases si se elevara la temperatura a 60ºC.

Datos: R = 0,082 atm·L/K·mol; MA(O) = 16 u/átomo; MA(N) = 14 u/átomo; MA(C) = 12 u/átomo.

3.-

a)1 UNA DISOLUCIÓN DE 7755 G DE UN COMPUESTO = 9,51 M

b)

1 UNA DISOLUCIÓN DE 7755 G DE UN COMPUESTO

1 UNA DISOLUCIÓN DE 7755 G DE UN COMPUESTO 16,32 m

c)

1 UNA DISOLUCIÓN DE 7755 G DE UN COMPUESTO 19,02 N

d)

1 UNA DISOLUCIÓN DE 7755 G DE UN COMPUESTO

1 UNA DISOLUCIÓN DE 7755 G DE UN COMPUESTO 0,227

e) M·V = M’ · V’ 9,51 ·V = 0,4 · 250 V = 10,5 mL

Se tomarían 10,5 mL de la disolución y se echarían con una pipeta a un matraz aforado de 250 mL, que se rellenaría con agua hasta la marca.


4.-

V = 10 L Se utiliza la ecuación de los gases ideales:

T = 293 K p · V = n · R · T 1 UNA DISOLUCIÓN DE 7755 G DE UN COMPUESTO

a) La presión parcial de cada gas se puede obtener a partir de su cantidad de sustancia:

O2 1 UNA DISOLUCIÓN DE 7755 G DE UN COMPUESTO 0,300 atm

N2 1 UNA DISOLUCIÓN DE 7755 G DE UN COMPUESTO 0,343 atm

CO2 1 UNA DISOLUCIÓN DE 7755 G DE UN COMPUESTO 0,218 atm

b) Se calcula primero el número de moles totales:

nT =1 UNA DISOLUCIÓN DE 7755 G DE UN COMPUESTO = 0,359 moles totales

T = 333 K

1 UNA DISOLUCIÓN DE 7755 G DE UN COMPUESTO 0,980 atm

1.-

Tf(H2O) = 273,15 K

Tf(disolución) = 272,98 K

Kc = 1,860 K·m-1

msoluto = 7,755 g

mdisolvente = 0,500 kg

Fórmula empírica: C2H3O Mm = 43 g/mol


Al disolver un sólido en un líquido disminuye su temperatura de fusión:

Tf = Kc· m


1 UNA DISOLUCIÓN DE 7755 G DE UN COMPUESTO

Fórmula molecular: C8H12O4.


2.-

mNaBr + mNaCl = 2,151


mAgBr + mAgCl = 4,932


NaBr(ac) Na+(ac) + Br-(ac)

NaCl(ac) Na+(ac) + Cl-(ac)

AgNO3(ac) Ag+(ac) + NO3-(ac)


Ag+(ac) + Br-(ac) AgBr(s)

Ag+(ac) + Cl-(ac) AgCl(s)


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